在化學(xué)研究中，物質(zhì)的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。
（1）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是

D

D

。
A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol?L^-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液
（2）在容量瓶上無需有標(biāo)記的是

C

C

。
A．標(biāo)線
B．溫度
C．濃度
D．容量
（3）將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至溶液體積為50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

C

C

。
A.1mol?L^-1
B.0.1mol?L^-1
C.0.2mol?L^-1
D.0.02mol?L^-1
（4）下列各溶液中，Na⁺濃度最小的是

C

C

。
A．4L0.5mol?L^-1NaCl溶液
B．1L0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液
C．0.8L0.4mol?L^-1NaOH溶液
D．2L0.15mol?L^-1Na₃PO₄溶液
（5）欲配制500mL0.125mol?L^-1的硫酸銅溶液，試回答下列問題：
①選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有電子天平（精確到0.001g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

膠頭滴管

、

500mL容量瓶

500mL容量瓶

等。
②計算、稱量：需稱量膽礬晶體（摩爾質(zhì)量為250g?mol^-1）的質(zhì)量為

15.625g

15.625g

。
計算過程：
③溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

攪拌

攪拌

。
④轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，減小誤差

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，減小誤差

。
⑤定容、搖勻：定容的具體操作是

向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

。
⑥不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

BC

BC

，偏低的是

AD

AD

。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時俯視刻度線
C．將稱量好的膽礬晶體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．定容并將容量瓶振蕩搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線