2023-2024學(xué)年上海市回民中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、物質(zhì)的分類

• 1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。
  （1）下列分類合理的是

   

  。
  A．K₂CO₃和K₂O都屬于鹽
  B．H₂SO₄和HNO₃都屬于酸
  C．KOH和Na₂CO₃都屬于堿
  D．Na₂O和Na₂SiO₃都屬于氧化物
  （2）根據(jù)某種共性，將CO₂、P₂O₅、SiO₂歸為一類，下列物質(zhì)中符合此共性而被歸為一類的是

   

  。
  A．SO₂
  B．CaO
  C．H₂O
  D．CO
  （3）氫化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氫元素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是

   

  。
  A.H₂SO₄
  B.H₂O₂
  C.NaH
  D.NH₃
  （4）物質(zhì)可以按聚集狀態(tài)分類，下列說法正確的是

   

  。
  A．液體有固定的形狀和體積
  B．氣體構(gòu)成微粒小，易被壓縮
  C．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素
  D．物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化
  （5）氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是

   

  。
  A．微粒個數(shù)
  B．微粒大小
  C．壓強(qiáng)
  D．溫度
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

二、分散系膠體

• 2．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
  （1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

   

  。
  A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
  B．能否透過濾紙
  C．分散質(zhì)粒子直徑的大小
  D．是否均一、穩(wěn)定、透明
  （2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

   

  。
  
  （3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實驗，下列說法正確的是

   

  。
  
  A．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
  B．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
  C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化
  D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)
  （4）制備Fe（OH）₃膠體時，將

   

  逐滴滴加至

   

  中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

五、物質(zhì)的分離、提純和檢驗

• 5．日常生活中我們見到的物質(zhì)大部分都屬于混合物，在化學(xué)實驗中，我們可以運(yùn)用物理或化學(xué)方法，將混合物中的組分分開再進(jìn)行提純從而得到純凈物進(jìn)一步研究其組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
  （1）下列離子檢驗方法不合理的是

   

  。
  A．H⁺→顯色法
  B．

  SO

  2

  -

  4

  →沉淀法
  C．

  CO

  2

  -

  3

  →氣體法
  D．K⁺→沉淀法
  （2）下列物質(zhì)不能做為碘水萃取劑的是

   

  。
  A．苯
  B．汽油
  C．四氯化碳
  D．酒精
  （3）以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

   

  。
  ?
  （4）關(guān)于儀器使用，說法錯誤的是

   

  。
  A．過濾操作應(yīng)使用玻璃棒引流
  B．加熱錐形瓶時應(yīng)墊石棉網(wǎng)
  C．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞
  D．蒸餾時溫度計水銀球的上沿應(yīng)高于蒸餾燒瓶支管口的下沿
  （5）下列有關(guān)實驗說法不正確的是

   

  。
  A.用乙醇提取中藥里的有效成分屬于萃取操作
  B.利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO₃固體中少量的KCl
  C.實驗室中，可用蒸餾操作除去自來水中少量的Na⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  
  D.分液漏斗靜置分液時，需打開上口的玻璃塞
  （6）能一次性鑒別AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl三種溶液的試劑是

   

  。
  A.鹽酸
  B.NaOH溶液
  C.BaCl₂溶液
  D.KNO₃溶液
  （7）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是

   

  。
  A．CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂
  B．CuSO₄、Ba（NO₃）₂、BaCl₂
  C．HCl、Na₂CO₃、NaOH
  D．Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
  （8）氫氧化鈉溶液放置在空氣中會部分變質(zhì)，以下驗證其中含有碳酸鈉的方法中，錯誤的是

   

  。
  A．取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉
  B．取樣，加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉
  C．取樣，加入少量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則不含碳酸鈉
  D．取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉
  （9）下列關(guān)于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是

   

  。
  A.加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  離子
  B.先加BaCl₂溶液，再加HCl,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  離子
  C.加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  離子
  D.加入過量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在

  SO

  2

  -

  4

  離子
  （10）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
  
  ①在第②③④步中所加試劑均過量，原因是

   

  。
  ②第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的

   

  ；寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程

   

  。
  ③第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有泥沙、

   

  （填化學(xué)式）
  ④在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

   

  。
  ⑤在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

六、物質(zhì)的量濃度

• 6．在化學(xué)研究中，物質(zhì)的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。
  （1）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是

   

  。
  A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中
  B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
  C．將1L10mol?L^-1的濃鹽酸與9L水混合
  D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液
  （2）在容量瓶上無需有標(biāo)記的是

   

  。
  A．標(biāo)線
  B．溫度
  C．濃度
  D．容量
  （3）將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至溶液體積為50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  A.1mol?L^-1
  B.0.1mol?L^-1
  C.0.2mol?L^-1
  D.0.02mol?L^-1
  （4）下列各溶液中，Na⁺濃度最小的是

   

  。
  A．4L0.5mol?L^-1NaCl溶液
  B．1L0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液
  C．0.8L0.4mol?L^-1NaOH溶液
  D．2L0.15mol?L^-1Na₃PO₄溶液
  （5）欲配制500mL0.125mol?L^-1的硫酸銅溶液，試回答下列問題：
  ①選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有電子天平（精確到0.001g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

   

  、

   

  等。
  ②計算、稱量：需稱量膽礬晶體（摩爾質(zhì)量為250g?mol^-1）的質(zhì)量為

   

  。
  計算過程：
  ③溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

   

  。
  ④轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了

   

  。
  ⑤定容、搖勻：定容的具體操作是

   

  。
  ⑥不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

   

  ，偏低的是

   

  。
  A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
  B．定容時俯視刻度線
  C．將稱量好的膽礬晶體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
  D．定容并將容量瓶振蕩搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
  組卷：36引用：1難度：0.4

  解析