氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：
（1）硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
（2）氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：
熱穩(wěn)定性：H2O＞＞H2S（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是O與S為同主族元素，氧原子的半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)O與S為同主族元素，氧原子的半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)。
沸點(diǎn)：H2O＞＞H2S（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是H2O存在分子間氫鍵H2O存在分子間氫鍵。
（3）H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵共價(jià)鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵。（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（4）鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x的值為44。
【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學(xué)鍵；原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖．
【答案】；＞；O與S為同主族元素，氧原子的半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；＞；H2O存在分子間氫鍵；共價(jià)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵；4
；＞；O與S為同主族元素，氧原子的半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；＞；H2O存在分子間氫鍵；共價(jià)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵；4【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：105引用：3難度：0.6
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① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）58.7 I2184.0 ③ （c）-19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O-100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：21引用：2難度：0.6