魯科版（2019）必修二冊《2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 》2020年同步練習(xí)卷（4）

一、單選題

• 1．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

  B．共價鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

  C．在共價化合物內(nèi)，一定不存在離子鍵

  D．由不同元素組成的多原子分子中，可能存在離子鍵
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 2．下列微粒中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．HClO

  B．CaCl2

  C．NH4Cl

  D．Na2O
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子 10 8 O

  B．CH4的球棍模型：

  C．氯化氫的電子式：

  D．四氯化碳的電子式：
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．納米級金剛石粉末屬于膠體

  B．水分子的結(jié)構(gòu)式為

  C．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．Na2S的電子式為
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 5．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．H的三種同位素： 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H

  B．HCl的電子式：

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CH4的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：66引用：4難度：0.6

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二、填空題

• 16．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：
  熱穩(wěn)定性：H₂O

   

  H₂S（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是

   

  。
  沸點(diǎn)：H₂O

   

  H₂S（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是

   

  。
  （3）H₂O與NH₃反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為

   

  ；H₂S與NH₃反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為

   

  。（填離子鍵或共價鍵）
  （4）鈉的硫化物Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x的值為

   

  。
  組卷：105引用：3難度：0.6

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• 17．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。幾種主族元素在周期表中的位置如圖。
  
  根據(jù)上表回答下列問題：
  （1）⑥元素的氫化物是

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）③④⑦三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是

   

  。（用離子符號表示）
  （3）③⑦兩種元素形成的離子化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

   

  ，用電子式表示該化合物的形成過程

   

  。
  （4）表中元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

   

  ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

   

  。
  （5）寫出②與水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）下列表述中能證明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧這一事實(shí)的是

   

  。（填字母，下同）
  a.氫化物穩(wěn)定性：⑦＞⑧
  b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑦＞⑧
  c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
  （7）①與⑤元素形成的分子可能是

   

  。
  
  組卷：38引用：2難度：0.4

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