CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
（1）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種 CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ?mol^-1，
在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CH₃OCH₃ 的選擇性隨溫度的變化如圖1。
其中：CH₃OCH₃ 的選擇性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%

①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

反應(yīng)Ⅰ的△H＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，升高溫度使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度

反應(yīng)Ⅰ的△H＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，升高溫度使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度

。
②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH₃OCH₃ 的選擇性為48%（如圖1中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

；

使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

。
（2）另一種方法是將CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。在10L密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母）。
a.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②上述反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），圖中壓強(qiáng) p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。
③N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

1.04

1.04

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。