2021-2022學年廣東實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、（每題2分，共20分）

• 1．3.25g鋅與100mL1mol?L^-1稀硫酸反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．滴加幾滴濃鹽酸	B．滴加幾滴濃硝酸
  C．滴加幾滴硫酸銅溶液	D．加入少量鋅粒
  組卷：32引用：6難度：0.7

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• 2．1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進行：第一步H⁺進攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br^-進攻碳正離子完成1，2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率

  B．加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．兩步均為吸熱反應(yīng)
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)合成氨選擇500℃

  B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

  D．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 4．已知熱化學方程式 2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g） ΔH=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，平衡正向移動，熱化學方程式中的Q值增大

  B．若該反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

  C．將2molSO3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量

  D．恒溫下，增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 5．三氯氫硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），在50℃和70℃時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．增大壓強，可以提高SiHCl3 的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

  C．反應(yīng)速率大?。簐a＜vb

  D．a(chǎn)點時，v 正（SiHCl3）＞2v 逆（SiCl4）
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 6．化學常用圖象直觀描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　?。?br />

  A．根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．若②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，則乙的壓強大

  C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

  D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右
  組卷：23引用：4難度：0.7

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二、第二部分非選擇題（56分）

• 19．CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
  （1）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種 CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ?mol^-1，
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH₃OCH₃ 的選擇性隨溫度的變化如圖1。
  其中：CH₃OCH₃ 的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  
  ①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時間后，測得CH₃OCH₃ 的選擇性為48%（如圖1中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  ；

   

  。
  （2）另一種方法是將CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。在10L密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖2所示：
  ①能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
  b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
  c.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  d.容器內(nèi)壓強不再改變
  ②上述反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），圖中壓強 p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ③N點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

   

  （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：47引用：1難度：0.5

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• 20．二甲氧基甲烷[CH₂（OCH₃）₂]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn) CH₂（OCH₃）₂ 一般是在催化劑作用下，將 37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應(yīng)原理如下：HCHO+2CH₃OH

  催化劑

  △

  CH₂（OCH₃）₂+H₂O。
  （1）某次研究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響的實驗中，CH₂（OCH₃）₂ 的濃度隨反應(yīng)時間變化如表：
  

  時間（min）	20	25	30	40	50	60
  CH2（OCH3）2（mol/L）	9.02	9.10	9.18	9.23	9.30	9.32

  計算25～50min中CH₂（OCH₃）₂ 的平均生成速率為

   

  。
  （2）研究反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（記作 lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，達到平衡時下列措施能提高 HCHO 轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．及時從反應(yīng)體系中分離出CH₂（OCH₃）₂
  B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．再添加適量甲醇
  D．增大壓強
  E．使用催化劑
  （3）進一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時間、催化 劑的量和攪拌速率等對CH₂（OCH₃）₂的工業(yè)實際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗如表：
  

  影響因素 試驗號	甲醛的滴加速率 （g/min）	反應(yīng)時間（min）	催化劑的量（g）	攪拌速率
  1		70	2.5	30
  2	1.0
  3	2.5			80

  ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
  ②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛的滴加速率過慢或過快均會使CH₂（OCH₃）₂ 產(chǎn)率降低。請結(jié)合該反應(yīng)的合成機理：HCHO

  C

  H

  3

  OH

  H

  +

  HOCH₂OCH₃ 

  C

  H

  3

  OH

  -

  H

  2

  O

   CH₂（OCH₃）₂。試分析甲醛的滴加速率過快時，導致產(chǎn)率較低的原因可能是

   

  。（寫出一個即可）
  組卷：13引用：1難度：0.5

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