研究化學反應中的能量變化，有助于人們更好地利用化學反應為生產和生活服務。
（1）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl,利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：
4HCl+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

2

400

℃

2Cl₂+2H₂O
已知：
a.上述反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量；
b.
①H₂O的電子式為

。
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

31.9

31.9

kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵

強

強

（填“強”或“弱”）。
（2）我國“神舟”系列飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將

光或太陽

光或太陽

能轉化為

電

電

能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。
（3）科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O

激光

T

i

O

2

2H₂↑+O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
①太陽光分解海水過程中的能量變化如圖所示，則該反應屬于

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②某種氫氧燃料電池可用20% KOH溶液作電解質，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則電池的負極反應式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。供電過程中，當消耗氫氣11.2L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化效率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為

0.8

0.8

mol。