2020-2021學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）

• 1．“一帶一路”是跨越時(shí)空的宏偉構(gòu)思，賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。下列古絲綢之路的商品的主要成分不屬于有機(jī)物的是（　?。?/h2>

  A．絲綢

  B．茶葉

  C．陶瓷

  D．香料
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A．用乙烯制聚乙烯	B．用蒸餾法淡化海水
  C．海帶提碘	D．煤的干餾
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)

  B．淀粉

  C．油脂

  D．乙烷
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 4．“中國(guó)芯”的主要原材料是高純度單晶硅，反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。SiCl₄中存在的鍵型是（　?。?/h2>

  A．極性共價(jià)鍵	B．非極性共價(jià)鍵
  C．離子鍵	D．共價(jià)鍵和離子鍵
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．鉛蓄電池屬于二次電池

  B．CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)

  C． 12 6 C與 13 6 C互為同位素

  D．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 6．以下對(duì)我國(guó)古代文獻(xiàn)中有關(guān)記載的化學(xué)解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒

  B．《華陽(yáng)國(guó)志》中“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產(chǎn)生“井火”的氣體主要成分為CH4

  C．《格物粗談》中“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烯

  D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”涉及的操作是萃取
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 7．能一次區(qū)分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三種物質(zhì)的試劑是（可加熱）（　?。?/h2>

  A．水	B．酸性KMnO4溶液
  C．紫色石蕊試液	D．新制氫氧化銅
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）

• 20．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于人們更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
  （1）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
  4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：
  a.上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量；
  b.
  ①H₂O的電子式為

   

  。
  ②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

   

  kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。
  （2）我國(guó)“神舟”系列飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將

   

  能轉(zhuǎn)化為

   

  能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。
  （3）科學(xué)家已研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O

  激光

  T

  i

  O

  2

  2H₂↑+O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
  ①太陽(yáng)光分解海水過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)屬于

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  ②某種氫氧燃料電池可用20% KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。供電過程中，當(dāng)消耗氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 21．乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備并分離提純乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
  
  已知：a.乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
  b.2CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  140

  ℃

  CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）+H₂O；
  c.查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：
  

  物質(zhì)	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
  沸點(diǎn)/℃	78.0	118.0	77.5	34.6
  密度/（g?cm-3）	0.8	1.1	0.9	0.7
  水溶性	互溶	可溶	微溶	微溶

  （1）為防止加熱時(shí)液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是

   

  （填字母）。
  A.立即補(bǔ)加
  B.冷卻后補(bǔ)加
  C.不需補(bǔ)加
  D.重新配料
  （2）生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （4）產(chǎn)品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去

   

  （填名稱）；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進(jìn)行

   

  （填操作名稱），得到較純凈的乙酸乙酯。
  （5）實(shí)驗(yàn)中用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8 g,則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為

   

  。
  （6）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管a中試劑	試管b中試劑	有機(jī)層的厚度/cm
  A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸	飽和Na2CO3	3.0
  B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
  C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1 H2SO4		0.6
  D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

  ①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H⁺對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是

   

  mL和

   

  mol?L^-1。
  ②分析實(shí)驗(yàn)

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
  （7）另一化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯（鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去）。此裝置和圖1裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

   

  （寫一個(gè)）。
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析