乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備并分離提純乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

已知：a.乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
b.2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140

℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）+H₂O；
c.查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
沸點(diǎn)/℃	78.0	118.0	77.5	34.6
密度/（g?cm-3）	0.8	1.1	0.9	0.7
水溶性	互溶	可溶	微溶	微溶

（1）為防止加熱時(shí)液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是

B

B

（填字母）。
A.立即補(bǔ)加
B.冷卻后補(bǔ)加
C.不需補(bǔ)加
D.重新配料
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

。
（3）試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分層

溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分層

。
（4）產(chǎn)品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去

乙醇

乙醇

（填名稱）；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進(jìn)行

蒸餾

蒸餾

（填操作名稱），得到較純凈的乙酸乙酯。
（5）實(shí)驗(yàn)中用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8 g,則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為

70%

70%

。
（6）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管b再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管a中試劑	試管b中試劑	有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸	飽和Na2CO3	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H⁺對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是

3

3

mL和

4

4

mol?L^-1。
②分析實(shí)驗(yàn)

AC

AC

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（7）另一化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯（鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去）。此裝置和圖1裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

可以更好的控制反應(yīng)的溫度，減少副反應(yīng)的發(fā)生（或冷凝效果更好，得到產(chǎn)物更多）

可以更好的控制反應(yīng)的溫度，減少副反應(yīng)的發(fā)生（或冷凝效果更好，得到產(chǎn)物更多）

（寫一個(gè)）。