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鈣鈦礦(CaTiO3) 型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
。
(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示,TiF4熔點高于其他三種鹵化物,自TiCl4至TiI4熔點依次升高,原因是
TiF4為離子化合物,熔點高,其他三種均為共價化合物,隨相對分子質量的增大,分子間作用力增大,熔點逐漸升高
TiF4為離子化合物,熔點高,其他三種均為共價化合物,隨相對分子質量的增大,分子間作用力增大,熔點逐漸升高

化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔點/℃ 377 -24.12 38.3 155
(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負性大小順序是
O>Ti>Ca
O>Ti>Ca
;金屬離子與氧離子間的作用力為
離子鍵
離子鍵
,Ca2+的配位數(shù)是
12
12
。
(4)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3
NH
+
3
,其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中
Ti4+
Ti4+
的空間位置相同,有機堿CH3
NH
+
3
中,N原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
;若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為
620
a
3
×
N
A
×1021
620
a
3
×
N
A
×1021
g?cm-3 (列出計算式)。
菁優(yōu)網(wǎng)
(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質鉛和碘,降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽,提升了太陽能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖(c)所示,用離子方程式表示該原理
2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+
2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+
、
2Eu2++I2=2Eu3++2I-
2Eu2++I2=2Eu3++2I-

【答案】1s22s22p63s23p63d24s2;TiF4為離子化合物,熔點高,其他三種均為共價化合物,隨相對分子質量的增大,分子間作用力增大,熔點逐漸升高;O>Ti>Ca;離子鍵;12;Ti4+;sp3;
620
a
3
×
N
A
×1021;2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+;2Eu2++I2=2Eu3++2I-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:139引用:9難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構型為
     

    (2)石墨的結構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
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    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )
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    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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