2021-2022學(xué)年北京市清華附中高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/12/31 20:0:3
一、選擇題(1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分)
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1．下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
組卷：27引用：2難度：0.8 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
組卷：76引用：1難度：0.5 -
3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A H2S的沸點(diǎn)比H2O的高 H2S的范德華力大于H2O的范德華力 B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5° C 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子且有氫鍵的影響 D 鍵的極性：H-O＞N-H 非金屬性差異越大，鍵的極性越小 組卷：189引用：5難度：0.7 -
4．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā 。?/h2>
組卷：181引用：2難度：0.7 -
5．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當(dāng)0.5mol K218O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
K218O2的質(zhì)量 O2的敘述 A 57g O2的質(zhì)量為9g B 57g 生成標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為5.6L C 114g O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1 D 57g 生成0.25molO2 組卷：12引用：3難度：0.5 -
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7 -
7．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.6 -
8．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ）選項(xiàng) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測裝置中現(xiàn)象 A NO2 蒸餾水 試管充滿無色溶液 B SO2 紫色石蕊溶液 溶液逐漸變?yōu)榧t色 C NH3 AlCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 D Cl2 AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 組卷：13引用：4難度：0.7
二、解答題
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24．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)及試劑 編號(hào) 無色NaClO3
溶液用量試管中
溶液顏色淀粉KI
試紙顏色
1 0.05 mL 淺黃色 無色 2 0.20 mL 深黃色 無色 3 0.25 mL 淺黃色 藍(lán)色 4 0.30 mL 無色 藍(lán)色 
經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．
其中試劑X可以是（填字母序號(hào)）．
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol?L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是編號(hào) 6.0 mol?L-1 H2SO4溶液用量 試管中溶液顏色 淀粉KI試紙顏色 5 0.25 mL 淺黃色 無色 6 0.85 mL 無色 藍(lán)色 ．
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：．組卷：26引用：3難度：0.3 -
25．鈣鈦礦（CaTiO3） 型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。
（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是。
（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔點(diǎn)/℃ 377 -24.12 38.3 155 ；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。
（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中NH+3的空間位置相同，有機(jī)堿CH3中，N原子的雜化軌道類型是NH+3；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g?cm-3 （列出計(jì)算式）。
（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理、。組卷：143引用：9難度：0.5