以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。試回答下列有關(guān)問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在仳化轉(zhuǎn)換器中可發(fā)生反應(yīng)，生成無毒的N2和CO2減少尾氣污染。
①已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1，CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH3=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
②在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入lmol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ACAC。
A．v（CO）正=2v（N2）逆
B．體系中混合氣體密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．體系中NO、CO的濃度相等
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2
③向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：
T1＞＞T2（填“＞”或“＜”），M點(diǎn)時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為 23.5%23.5%（保留3位有效數(shù)字）。
（2）目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術(shù)和選擇性催化還原法（SCR）脫硝技術(shù)。若用NH3作還原劑，則主要反應(yīng)可表示為4NH 3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2OΔH＜0
，其中體系溫度對SNCR技術(shù)脫硝效率的影響如圖2所示：
①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度為 950950℃，SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其可能的原因是 溫度太高，會降低催化劑的活性溫度太高，會降低催化劑的活性。
②由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過高時(shí)，SNCR技術(shù)脫硝效率降低，其可能的原因是 溫度過高時(shí)，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動，導(dǎo)致脫硝效率降低溫度過高時(shí)，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動，導(dǎo)致脫硝效率降低。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】-746.5kJ/mol；AC；＞；23.5%；950；溫度太高，會降低催化劑的活性；溫度過高時(shí)，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動，導(dǎo)致脫硝效率降低
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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