2021-2022學年內(nèi)蒙古包頭市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。
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1．下列能量轉(zhuǎn)化的過程中，其中體現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的選項是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．下列人們在生活、生產(chǎn)、實驗中的相關措施中，不是用來調(diào)控化學反應速率的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ）組卷：10引用：1難度：0.8 -
5．下列溶液肯定顯酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：101引用：11難度：0.6 -
6．下列事實不能證明HCN是弱酸的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.7 -
7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：2難度：0.6
二、填空題：共46分。
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21．以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。試回答下列有關問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在仳化轉(zhuǎn)換器中可發(fā)生反應，生成無毒的N2和CO2減少尾氣污染。
①已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1，CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH3=。
②在500℃時，向恒容密閉體系中通入lmol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。
A．v（CO）正=2v（N2）逆
B．體系中混合氣體密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．體系中NO、CO的濃度相等
E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2
③向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖1所示：
T1T2（填“＞”或“＜”），M點時混合氣體中CO的體積分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（2）目前煙氣脫硝采用的技術有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術和選擇性催化還原法（SCR）脫硝技術。若用NH3作還原劑，則主要反應可表示為4NH 3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2OΔH＜0
，其中體系溫度對SNCR技術脫硝效率的影響如圖2所示：
①SNCR技術脫硝的最佳溫度為℃，SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其可能的原因是。
②由題給信息分析，當體系溫度過高時，SNCR技術脫硝效率降低，其可能的原因是。組卷：7引用：1難度：0.6 -
22．鎳（Ni）及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。
（1）NiSO4?6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等）為原料獲得。操作步驟如圖1：
①加入Na2S的目的是。[已知：Ksp（FeS）=6.4×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.3×10-24，Ksp（NiS）=1.1×10-21]
②可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2，寫出氨酸鈉與濾液Ⅱ反應的離子方程式為。
③向濾液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-30，若要使溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-6mol?L-1，則應該控制溶液pH范圍不小于。
（2）雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如圖2所示：
判斷a是（填“陽膜”或“陰膜”）；電解過程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是。組卷：13引用：2難度：0.5