NH4Cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備N(xiāo)H4Cl并探究NH4Cl的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）該小組用NH3和HCl合成NH4Cl。
①寫(xiě)出用A裝置制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②為使NH3和HCl在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→ee、ff←h←g←b。B中圓底燒瓶中放NaCl固體，則分液漏斗中的試劑為 濃硫酸濃硫酸。
③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為 無(wú)尾氣處理裝置無(wú)尾氣處理裝置。
（2）該小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。
資料：a.CH3COONH4溶液呈中性；
b.Cl-對(duì)該反應(yīng)幾乎無(wú)影響。
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△
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 1 | 5mL蒸餾水 | 反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生 （經(jīng)檢驗(yàn)為H2） |
| 2 | 5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 （pH=4.6） | 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體 |
將濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色
將濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色
。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無(wú)明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。灰白色固體可能是
Mg（OH）Cl
Mg（OH）Cl
（填化學(xué)式）。③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c（H+）大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說(shuō)法不合理。
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 現(xiàn)象 |
| 3 |  |
兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng) |
5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液
5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液
。④為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 4 | 5mLNH4Cl乙醇溶液 | 有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 （經(jīng)檢驗(yàn)為H2） |
NH
+
4
取5mL無(wú)水乙醇，加入0.5gMg粉
取5mL無(wú)水乙醇，加入0.5gMg粉
。⑤實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與
NH
+
4
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2= CaCl2+2NH3↑+2H2O；e；f；濃硫酸；無(wú)尾氣處理裝置；將濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色；Mg（OH）Cl；5mL1.0mol/LCH3COONH4溶液；取5mL無(wú)水乙醇，加入0.5gMg粉
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱(chēng)為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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