甲、乙、丙、丁、戊、已均為前四周期元素,已知甲、乙、丙、丁、戊5種非金屬元素原子半徑依次減小,其中基態(tài)甲原子的s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍;己是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿,回答下列問題:
(1)甲、乙、丙、丁4種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?F>O>N>CF>O>N>C(用元素符號(hào)表示)。
(2)甲、乙、丙均能與戊組成ABn型化合物,其中甲形成的化合物沸點(diǎn)最低,原因是 CH4分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,沸點(diǎn)低于分子間存在氫鍵的氨和水CH4分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,沸點(diǎn)低于分子間存在氫鍵的氨和水;鍵角最小的是 H2OH2O(填化學(xué)式),原因是 水分子中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于只有一對(duì)孤電子對(duì)的氨分子和沒有孤電子對(duì)的甲烷分子水分子中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于只有一對(duì)孤電子對(duì)的氨分子和沒有孤電子對(duì)的甲烷分子。
(3)已位于元素周期表中的 dsds區(qū),其單質(zhì)中存在的微粒間作用為 金屬鍵金屬鍵。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【答案】F>O>N>C;CH4分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,沸點(diǎn)低于分子間存在氫鍵的氨和水;H2O;水分子中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于只有一對(duì)孤電子對(duì)的氨分子和沒有孤電子對(duì)的甲烷分子;ds;金屬鍵
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:1難度:0.6
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1.X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,YX3分子呈三角錐形,Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,五種元素中M的電負(fù)性最小,N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:47引用:1難度:0.5 -
2.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素;A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29.回答下列問題:
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)A、B、C、D、E五種元素中,電負(fù)性最小的元素為
(3)A、B可形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子,其中心原子的雜化方式為
(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為
(5)F單質(zhì)為面心立方晶體,若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:27引用:2難度:0.3 -
3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)A元素為
(2)由上述元素形成的10電子分子有
(3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
(5)B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
(6)由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:3難度:0.5