2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南市學(xué)情診斷高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料能有效改善空氣質(zhì)量

  B．加熱蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固體

  C．鉛蓄電池屬于一次電池

  D．保護(hù)水中的鋼閘門，應(yīng)將其與電源正極連接
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 2．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)2X（g）?3Y（g）的ΔH=E1-E2

  B．反應(yīng)2X（g）?Z（g）的ΔH＜0

  C．增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

  D．若發(fā)生反應(yīng)Z（g）?3Y（g），升高溫度，v正增大v逆減小
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 3．T℃恒容條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．其他條件不變，若在T℃恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低

  C．其他條件不變，升高溫度可提高S的回收率

  D．其他條件不變，使用更高效催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.5mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、SCN-
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角

  B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期ⅢA族

  C．2s軌道在空間呈雙球形分布

  D．基態(tài)原子3p能級(jí)電子半充滿的原子第一電離能小于3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 6．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能，該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．正極的電極反應(yīng)為Ca+2Cl--2e-═CaCl2

  B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)電極移動(dòng)

  C．LiCl既是離子導(dǎo)體又是正極反應(yīng)物

  D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
  組卷：9引用：1難度：0.4

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．甲、乙、丙、丁、戊、已均為前四周期元素，已知甲、乙、丙、丁、戊5種非金屬元素原子半徑依次減小，其中基態(tài)甲原子的s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍；己是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，回答下列問(wèn)題：
  （1）甲、乙、丙、丁4種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （2）甲、乙、丙均能與戊組成AB_n型化合物，其中甲形成的化合物沸點(diǎn)最低，原因是

   

  ；鍵角最小的是

   

  （填化學(xué)式），原因是

   

  。
  （3）已位于元素周期表中的

   

  區(qū)，其單質(zhì)中存在的微粒間作用為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 20．CO₂和CH₄是兩種主要的溫室氣體，以CO₂和CH₄為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）工業(yè)上CO₂一CH₄催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H₂混合氣）的重要方法，其原理為：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₁=+206.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
  

  化學(xué)鍵	C-H	H-O	H-H	C O
  鍵能/kJ?mol-1	413	467	436	a

  ①a=

   

  kJ?mol^-1。
  ②反應(yīng)Ⅱ中，若逆反應(yīng)活化能E_a（逆）為124kJ?mol^-1，則E_a（正）為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）將等物質(zhì)的量的CH₄（g）和H₂O（g）充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。
  

  時(shí)間/min	0	60	120	180	240	300	360
  壓強(qiáng)/kPa	100	118	132	144	154	162	162

  ①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓（氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，則反應(yīng)Ⅰ前120min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

   

  kPa?min^-1（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
  ②300min時(shí)，測(cè)得氫氣分壓為100kPa,則反應(yīng)Ⅱ在該溫度下的平衡常數(shù)K_P=

   

  （K_P為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留2位小數(shù)）。
  （3）向2L容器中充入1molCH₄和1molH₂O，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中CH₄體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，某溫度下逆反應(yīng)速率與容器中c（CH₄）關(guān)系如圖Ⅱ所示：
  
  ①圖Ⅰ中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_（A）、K_（B）、K_（C）由大到小的順序?yàn)?

   

  ，P₁

   

  P₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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