某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗：
（1）甲同學設計實驗Ⅰ：查閱資料知，硅酸鈉（Na₂SiO₃）溶液與較硅酸（H₂SiO₃）強的酸反應生成白色沉淀（H₂SiO₃）。A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝硅酸鈉溶液。
①該實驗目的：

探究同周期和同主族元素性質遞變規(guī)律

探究同周期和同主族元素性質遞變規(guī)律

。
②預測實驗現象：

B中產生大量氣泡，C中出現渾濁或白色沉淀

B中產生大量氣泡，C中出現渾濁或白色沉淀

，
實驗結論：

酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

，
得出元素性質遞變規(guī)律：

同周期，從左至右元素非金屬性逐漸增強，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱

同周期，從左至右元素非金屬性逐漸增強，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱

，
依據是

最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應的元素的非金屬性越強

最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應的元素的非金屬性越強

。
③乙同學分析甲同學設計的實驗方案，認為該方案存在不足，請你分析乙同學的理由：

硝酸易揮發(fā)，B中硝酸揮發(fā)到C中與硅酸鈉反應，干擾二氧化碳與硅酸鈉水溶液反應

硝酸易揮發(fā)，B中硝酸揮發(fā)到C中與硅酸鈉反應，干擾二氧化碳與硅酸鈉水溶液反應

，提出修改建議：

在B、C之間增加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

在B、C之間增加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

。
（2）丙同學查閱資料設計方案Ⅱ：常溫下，高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應產生氯氣。
①A中裝

濃鹽酸

濃鹽酸

，B中裝

高錳酸鉀

高錳酸鉀

，C中裝KI淀粉溶液。
②預測C裝置實驗現象：

溶液變藍色

溶液變藍色

，寫出C裝置中離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
③用該裝置完成本實驗，存在不科學之處，請你指出來：

沒有尾氣處理裝置，部分氯氣排入空氣中污染環(huán)境

沒有尾氣處理裝置，部分氯氣排入空氣中污染環(huán)境

。
（3）丁同學設計方案Ⅲ：A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現象是C裝置中產生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO．由此得出結論：元素非金屬性：N＞C＞Cl.你認為得出的“結論”是否正確？

不正確

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

因為次氯酸中氯顯+1價，不是氯的最高化合價（+7），氯最高化合價的含氧酸為高氯酸（HClO₄）。

因為次氯酸中氯顯+1價，不是氯的最高化合價（+7），氯最高化合價的含氧酸為高氯酸（HClO₄）。

。