醋酸是日常生活中常見的弱酸。
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是

10^-5-10^-9

10^-5-10^-9

 mol?L^-1。
Ⅱ某同學用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH₃COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號

①②③

①②③

。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器

燒杯（或燒杯和膠頭滴管）

燒杯（或燒杯和膠頭滴管）

。
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為

0.80

0.80

mL。
（3）根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），點③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．計算醋酸的電離常數(shù)

1.7×10^-5mol?L^-1

1.7×10^-5mol?L^-1

，該CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為

0.1007

0.1007

mol?L^-1。