2012-2013學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第七次周練化學(xué)試卷（零實(shí)班）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一項答案符合題意，每小題3分，共54分）
-
1．已知25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.7 -
2．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：8難度：0.7 -
3．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：7難度：0.9 -
4．25℃時，向10VmL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量．則此時a+b的值為（ ?。?/h2>
組卷：39引用：4難度：0.9 -
5．零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾祝渲凶罹叽硪饬x的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極．下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：3難度：0.9 -
6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ?。?/h2>
組卷：685引用：105難度：0.9 -
7．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4?xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.9
二、填空題（每空2分，共40分）
-
21．醋酸是日常生活中常見的弱酸。
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是mol?L-1。
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器。
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為mL。
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計算醋酸的電離常數(shù)，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。組卷：104引用：2難度：0.5
三、計算題（6分）
-
22．有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．
求：（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）（已知lg2═0.3）
（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度．組卷：18引用：2難度：0.1