學(xué)科融合是現(xiàn)代發(fā)展的大趨勢，化學(xué)家利用“熱電效應(yīng)”理論將氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有熱電效應(yīng)的晶體。
（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常用 原子光譜原子光譜（ 填“原子光譜”“分子光譜”）上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常見金屬，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿能量低，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿能量低，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。Co、Ni與NH3易形成配合物，如[Co（NH3）5 H2O]Cl3和[Ni（N3）6]Cl2，配位數(shù)分別為 66、66；H2O比NH3的沸點(diǎn)高，原因?yàn)?N的電負(fù)性較O的小，形成的N-H???N氫鍵較弱，且一分子H2O有兩個氫鍵，一分子NH3有一個氫鍵，所以H2O比NH3的沸點(diǎn)高N的電負(fù)性較O的小，形成的N-H???N氫鍵較弱，且一分子H2O有兩個氫鍵，一分子NH3有一個氫鍵，所以H2O比NH3的沸點(diǎn)高。
（3）P與Br可形成多種化合物，如圖1表示磷、硅、碳的四級電離變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是 bb （ 填標(biāo)號）。PBr5為陰陽離子比為1：1的導(dǎo)電熔體，陰陽離子均帶一個單位電荷，陰離子為單核微粒，其中P原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
（4）合成熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞如圖2所示，其中Fe原子處于Sb原子形成的八面體中心。晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為 3654×1021a3NA3654×1021a3NAg/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
3654
×
1
0
21
a
3
N
A
3654
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A
【考點(diǎn)】晶胞的計算．
【答案】原子光譜；Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿能量低，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；6；6；N的電負(fù)性較O的小，形成的N-H???N氫鍵較弱，且一分子H2O有兩個氫鍵，一分子NH3有一個氫鍵，所以H2O比NH3的沸點(diǎn)高；b；sp3；
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×
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A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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