2022年山東省高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布:2024/11/21 1:0:2
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1.宋應(yīng)星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉:凡銅砂,…淘洗去土滓,然后人爐煎煉,其蒸旁溢者為自然銅,…色似干銀泥…凡銅質(zhì)有數(shù)種:有與鉛同體者,其煎煉爐法,傍通高、低二孔,鉛質(zhì)先化,從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:70引用:5難度:0.6 -
2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:49引用:4難度:0.7 -
3.進(jìn)行下列實驗操作時,選用儀器正確的是( )
組卷:47引用:3難度:0.7 -
4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍,X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù),W與Y同主族。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:3難度:0.6 -
5.在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是( ?。?br />
化學(xué)試劑 制備氣體 A 生石灰、濃氨水 NH3 B 二氧化錳、濃鹽酸 Cl2 C 銅片、稀硝酸 NO D 亞硫酸鈉、濃硫酸 SO2 組卷:40引用:5難度:0.8 -
6.為測定某醋酸溶液濃度,量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。以下實驗操作導(dǎo)致測定濃度偏高的操作有( ?。﹤€
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后加入醋酸溶液
②錐形瓶用待測液潤洗后加入20.00mL醋酸溶液
③選酚酞做指示劑
④當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,即為滴定終點
⑤滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后無氣泡,所測得待測液的濃度
⑥中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)組卷:67引用:2難度:0.7
三、非選擇題:本題共5小題,共60分。
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19.雜環(huán)化合物是環(huán)中除碳原子外,還含有其他原子的環(huán)狀化合物,這類物質(zhì)可作藥物、殺蟲劑、染料、塑料等?,F(xiàn)由制備雜環(huán)化合物流程如圖,已知EtOH為乙醇。
(1)物質(zhì)①的化學(xué)名稱為
(2)物質(zhì)④中官能團(tuán)名稱為
(3)由⑦生成⑧的化學(xué)方程式為
(4 )⑨的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有
A.只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.環(huán)上連有兩個側(cè)鏈,且側(cè)鏈均不與N相連
(5)以1,3-丁二烯和乙醇為主要原料,無機(jī)試劑任選,合成組卷:34引用:3難度:0.5 -
20.NO是常見的一種污染氣體,可以利用其性質(zhì)進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化再利用。
(1)已知反應(yīng):
I.N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+181kJ/mol
II.3N2H4(g)+3O2(g)?3N2(g)+6H2O(g)ΔH=-534kJ/mol
若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Kc=c2(N2).c2(H2O)c(N2H4)?c2(NO)
(2)NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)?N2O2(g),該反應(yīng)的v正=K正c2(NO),v逆=K逆c(N2O2),(K正、K逆為速率常數(shù)),且速率與濃度關(guān)系如圖所示。
①T°C、pkPa條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
②T°C、pkPa條件下,一定容積容器中充入一定量NO,平衡時測得c(N2O2)為0.4mol/L,則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為
(3)NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質(zhì),反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)?N2(g)+2H2O(g),在密閉容器中按c(NO):c(H2)=1:1充入,反應(yīng)結(jié)果如圖:
①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
A.增大投料c(NO)c(H2)
B.降低反應(yīng)溫度
C.減小容器體積
D.充入水蒸氣增大壓強(qiáng)
②若不用催化劑,M點平衡轉(zhuǎn)化率是否會降至O點,并簡述理由組卷:59引用:2難度:0.6