已知CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液。
(1)取0.10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。
①n(H+):a <<b(填“>”、“<”或“=”,下同);
②c(CH3COO-):a >>b;
③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a ==b。
(2)溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 ABAB(填字母,下同);若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 ABCDABCD。
A.c(H+)
B.c(CH3COOH)
C.c(H+)c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
(3)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
c
(
H
+
)
c
(
C
H
3
COOH
)
c
(
C
H
3
CO
O
-
)
?
c
(
H
+
)
c
(
C
H
3
COOH
)
CH3COOH | H2CO3 | HCN |
1.7×10-5 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
CH3COOH>H2CO3>HCN
CH3COOH>H2CO3>HCN
。②焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體,實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù),從理論上推測同為0.1mol?L-1的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+HCN=HCO3-+CN-
CO32-+HCN=HCO3-+CN-
。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】<;>;=;AB;ABCD;CH3COOH>H2CO3>HCN;CO32-+HCN=HCO3-+CN-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:2難度:0.5
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