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2020-2021學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/9 2:30:2

一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)

  • 1.解決人類對(duì)能源需求的根本出路是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 2.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:11難度:0.6
  • 3.下列電離方程式中書寫正確的是(  )

    組卷:76引用:4難度:0.8
  • 4.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色(  )

    組卷:339引用:38難度:0.9
  • 5.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是(  )
    “嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料 液氫(H2 ①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
    ②2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-482.6kJ?mol-1
    北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料 丙烷(C3H8 ③C3H8(l)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ?mol-1
    ④C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ?mol-1

    組卷:18引用:4難度:0.9
  • 6.NO2中存在下列平衡:2NO2?N2O4(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)).在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中較為適宜的是( ?。?/h2>

    組卷:273引用:11難度:0.7
  • 7.碳酸銨[(NH42CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:83引用:15難度:0.9

二、非選擇題(本大題共5小題,計(jì)52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.已知CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液。
    (1)取0.10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。
    ①n(H+):a
     
    b(填“>”、“<”或“=”,下同);
    ②c(CH3COO-):a
     
    b;
    ③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a
     
    b。
    (2)溫度不變,加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
     
    (填字母,下同);若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是
     

    A.c(H+
    B.c(CH3COOH)
    C.
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH

    D.
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ?
    c
    H
    +
    c
    C
    H
    3
    COOH

    (3)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
    CH3COOH H2CO3 HCN
    1.7×10-5 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 4.9×10-10
    ①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
     
    。
    ②焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體,實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。根據(jù)上述數(shù)據(jù),從理論上推測(cè)同為0.1mol?L-1的K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    組卷:19引用:2難度:0.5
  • 21.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)汽車尾氣中30gNO(g)與足量CO(g)在一定溫度和催化劑下反應(yīng)生成CO2(g)和N2(g),放出373.25kJ熱量,寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    。
    (2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是
     
    (填字母)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.a(chǎn)點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率
    B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
    C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
    D.兩種催化劑均能降低活化能,但ΔH不變
    (3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
    在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2):n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。
    ①圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    。
    ②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是
     

    ③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,通過(guò)計(jì)算判斷TC
     
    TD(填“>”、“<”或“=”)。

    組卷:3引用:1難度:0.7
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