FeCO3是白色固體，難溶于水，可用于制備補血劑。FeCO3的制取步驟和裝置圖如圖（夾持儀器略）：
①先向B中的1mol/LNa2CO3溶液通入一段時間CO2至其pH為7；
②然后滴加一定量0.8mol/LFeSO4溶液，產生白色沉淀；
③過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）通入Na2CO3溶液的CO2用大理石與鹽酸反應制得后，先經過A裝置再進入B中，A裝置的作用是 除去CO2中的氯化氫氣體除去CO2中的氯化氫氣體，試劑a是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液。
（2）寫出裝置B中制取FeCO3的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中直接滴入FeSO4溶液，產生的沉淀可能有 Fe（OH）2、FeCO3Fe（OH）2、FeCO3。FeCO3溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）補血劑。
（3）驗證乳酸亞鐵補血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液。
兩位同學分別用不同的方案進行乳酸亞鐵補血劑中鐵元素含量測定：
（4）甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多。
（5）乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-═S4O62++2I-），當 藍色褪去且半分鐘不恢復藍色褪去且半分鐘不恢復，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 95.595.5%。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】除去CO2中的氯化氫氣體；飽和NaHCO3溶液；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Fe（OH）2、FeCO3；KSCN溶液；乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多；藍色褪去且半分鐘不恢復；95.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47難度：0.5
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