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2022-2023學(xué)年上海市閔行區(qū)高三(上)期末化學(xué)試卷(一模)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共40分,每小題2分,每小題只有一個正確選項(xiàng))

  • 1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干”,下列分離方法涉及的有( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.5
  • 2.下列變化過程需克服共價鍵的是(  )

    組卷:57引用:1難度:0.7
  • 3.常溫下,0.1mol/L的下列溶液pH=1的是(  )

    組卷:15引用:1難度:0.5
  • 4.能與溴水反應(yīng)的非電解質(zhì)是(  )

    組卷:10引用:1難度:0.6
  • 5.下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:2難度:0.7
  • 6.NH3分子和CH4分子比較,相同的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:1難度:0.7
  • 7.能證明HCl是共價化合物的是( ?。?/h2>

    組卷:78引用:1難度:0.7
  • 8.下列化學(xué)用語表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.7

二、綜合題(共60分)

  • 23.化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體,F(xiàn)的一種合成路線如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是
     
    。C的結(jié)構(gòu)簡式
     

    (2)反應(yīng)①~⑤中,反應(yīng)類型相同的是
     
    (填反應(yīng)序號),
     
    。(填反應(yīng)類型)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)④⑤兩步反應(yīng)不可互換的理由是
     
    。
    (4)F有多種同分異構(gòu)體,寫出“既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子”的結(jié)構(gòu)簡式
     
    。
    (5)已知:①苯環(huán)上的羥基易被氧化;②菁優(yōu)網(wǎng)。請?jiān)O(shè)計(jì)由菁優(yōu)網(wǎng)合成菁優(yōu)網(wǎng)的路線
     
    。

    組卷:21引用:1難度:0.3
  • 24.FeCO3是白色固體,難溶于水,可用于制備補(bǔ)血劑。FeCO3的制取步驟和裝置圖如圖(夾持儀器略):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①先向B中的1mol/LNa2CO3溶液通入一段時間CO2至其pH為7;
    ②然后滴加一定量0.8mol/LFeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
    ③過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。
    (1)通入Na2CO3溶液的CO2用大理石與鹽酸反應(yīng)制得后,先經(jīng)過A裝置再進(jìn)入B中,A裝置的作用是
     
    ,試劑a是
     
    。
    (2)寫出裝置B中制取FeCO3的離子方程式:
     
    。若向Na2CO3溶液中直接滴入FeSO4溶液,產(chǎn)生的沉淀可能有
     
    。FeCO3溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe)補(bǔ)血劑。
    (3)驗(yàn)證乳酸亞鐵補(bǔ)血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是
     
    。
    兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行乳酸亞鐵補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定:
    (4)甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是
     
    。
    (5)乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-═S4O62++2I-),當(dāng)
     
    ,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為
     
    %。

    組卷:15引用:1難度:0.4
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