測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱．
a.
電子天平 b.
坩堝坩堝 c.
干燥器干燥器 d.
酒精噴燈
①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述bdbd（填序號）儀器．
②“操作Ⅱ”的操作是冷卻冷卻，必須在cc（填序號）中進行．
（2）“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作．
判斷達到恒重的依據(jù)是相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g；
進行恒重操作的目的是確保晶體失去全部結(jié)晶水確保晶體失去全部結(jié)晶水．
（3）某學(xué)生實驗后得到以表數(shù)據(jù)：
| 加熱前質(zhì)量 | 加熱后質(zhì)量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶體） | m3（容器+無水硫酸銅） |
| 5.200g | 7.900g | 6.900g |
5.2
5.2
（精確到0.1）．②該學(xué)生測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“正確”）．③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填序號）
c
c
．a.沒有進行恒重操作
b.加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻
c.加熱過程中晶體有少量濺失
d.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量．
【考點】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定．
【答案】坩堝；干燥器；bd；冷卻；c；相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g；確保晶體失去全部結(jié)晶水；5.2；偏高；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：96引用：2難度：0.3
相似題
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1．硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進行如下探究。
（1）粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加入濃硝酸，待反應(yīng)緩和后，蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
（2）硫酸銅晶體的提純
實驗室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：
①提純過程中需要加入氧化劑，檢驗其氧化完全的方法是。
②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開始沉淀時的pH 1.9 4.7 沉淀完全時的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸銅晶體純度的測定
稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至呈淺藍色。再加入適量的KSCN溶液，搖勻后溶液藍色轉(zhuǎn)深，再繼續(xù)滴定，達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本實驗中加入適量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②達到滴定終點時的現(xiàn)象是。
③所測試樣中硫酸銅晶體的純度為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：56引用：1難度：0.5 -
2．在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（ ?。?/h2>
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