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(1)用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入1~2滴甲基橙溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
①以上步驟有錯誤的是
(填編號)。
②以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.20
3 20.00 0.00 16.16
從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是
CD
CD
(填字母)。
A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
D.錐形瓶用待測液潤洗
E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
(2)定量探究2I-+S2
O
2
-
8
=I2+2
SO
2
-
4
的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。
查閱資料:該反應(yīng)速率與c(S2
O
2
-
8
)和c(I-)的關(guān)系為v=kcm(S2
O
2
-
8
)cn(I-),k為常數(shù)。
實驗任務(wù):測定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。
實驗方法:按下表體積用量V將各溶液混合,(NH42S2O8溶液最后加入,記錄開始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時間t。實驗過程中發(fā)生如下反應(yīng):S2
O
2
-
8
+2I-=2
SO
2
-
4
(慢)+I2;I2+2S2
O
2
-
3
=2I-+S4
O
2
-
6
(快)。實驗記錄表:
實驗編號 A B C D E
0.2mol?L-1(NH42S2O8溶液/mL 10 5 2.5 10 10
0.2mol?L-1KI溶液/mL 10 10 10 5 2.5
0.05mol?L-1Na2S2O3溶液/mL 3 3 3 3 3
0.2mol?L-1KNO3溶液/mL 0 V1 V2 V3 V4
0.2mol?L-1(NH42SO4溶液/mL 0 V5 V6 V7 V8
0.2%淀粉溶液/mL 1 1 1 1 1
t/s t1 t2 t3 t4 t5
①加入KNO3、(NH42SO4溶液的目的是控制實驗條件,其中V1=
0
0
,V4=
7.5
7.5
,V5=
5
5
。
②當(dāng)溶液中
Na2S2O3
Na2S2O3
(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實驗A的數(shù)據(jù),反應(yīng)速率v(S2
O
2
-
8
)=
1
320
t
1
1
320
t
1
mol?L-1?s-1(列出算式)。
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是
t5=2t4=4t3
t5=2t4=4t3
(用t的關(guān)系表示)。

【答案】①;CD;0;7.5;5;Na2S2O3
1
320
t
1
;t5=2t4=4t3
【解答】
【點評】
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    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進(jìn)行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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