某學(xué)習(xí)小組探究銅與稀HNO3、濃HNO3的反應(yīng)。
| 裝置（尾氣處理裝置略） | 現(xiàn)象 |
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Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，隨后有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。 |
| Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
。（2）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中快的原因是
硝酸濃度大
硝酸濃度大
。（3）針對Ⅱ中“溶液呈綠色”的原因，小組同學(xué)提出假設(shè)，并進(jìn)行實驗探究
假設(shè)1：
溶解了生成的NO2
溶解了生成的NO2
；假設(shè)2：Cu2+的濃度較大所致。
探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
①甲同學(xué)取一份溶液于如圖所示試管中，
紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色
紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色
（填“實驗現(xiàn)象”），證實假設(shè)1成立。
②乙同學(xué)向另一份溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色。乙同學(xué)的操作
否
否
（填“能”或“否”）證實假設(shè)2成立，結(jié)合化學(xué)用語說明理由 加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍(lán)
加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍(lán)
。（4）為了進(jìn)一步解釋Ⅰ和Ⅱ現(xiàn)象不同的原因，小組同學(xué)查閱資料：濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3。小組同學(xué)推測濃HNO3能將NO氧化成NO2，稀HNO3不能氧化NO。并設(shè)計如下實驗（實驗前封閉裝置內(nèi)空氣已除凈）。
①裝置B的作用是
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
。②裝置D中盛放Cu（NO3）2和
濃硝酸
濃硝酸
。③小組同學(xué)若要證實推測成立，預(yù)計的實驗現(xiàn)象是
C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
。【答案】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；硝酸濃度大；溶解了生成的NO2；紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色；否；加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍(lán)；將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO；濃硝酸；C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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