工業(yè)上通過將CO、CO2與氫氣反應，實現(xiàn)碳中和。
（1）已知反應2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。根據(jù)理論計算，在恒壓、起始物質的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3條件下，該反應達平衡時各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖-1所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=c（C2H4）?c4（H2O）c2（CO2）?c6（H2）K=c（C2H4）?c4（H2O）c2（CO2）?c6（H2），該反應的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
②圖中曲線a、d分別表示的是平衡時 H2H2和 C2H4C2H4的物質的量分數(shù)變化。
（2）用CO和H2合成CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖-2所示。
①圖中T1、T2、T3的大小關系為 T1＜T2＜T3T1＜T2＜T3。
②圖中b、c、d點上正反應速率的關系為 c＞b＞dc＞b＞d。
③圖中a、b、d點上平衡常數(shù)的大小關系為 Ka＞Kb=KdKa＞Kb=Kd。
K
=
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
K
=
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的計算．
【答案】；＜；H2；C2H4；T1＜T2＜T3；c＞b＞d；Ka＞Kb=Kd
K
=
c
（
C
2
H
4
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.6
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