2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”所涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．任何熵增的反應(yīng)都一定是自發(fā)反應(yīng)

  C．使用催化劑能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

  D．“以醋制銅生綠”所涉及的是析氫腐蝕
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 2．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）。若c（PCl₅）由0.12mol?L^-1降到0.1mol?L^-1時(shí)，需要10s,那么c（PCl₅）由0.1mol?L^-1降到0.09mol?L^-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　?。?/h2>

  A．等于2.5s

  B．等于5s

  C．大于5s

  D．小于5s
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

  C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡正向移動(dòng)
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 4．COS可作為一種糧食熏蒸劑，其制備的原理為：CO（g）+H₂S（g）=COS（g）+H₂（g），已知：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H-S	C=S	C=O	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	1076	339	536	728	436

  其中CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，則該制備反應(yīng)的ΔH為（　　）

  A．82kJ?mol-1	B．54kJ?mol-1
  C．-285kJ?mol-1	D．-110kJ?mol-1
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 5．已知充分燃燒ag乙烷（C₂H₆）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=+2b kJ?mol-1

  B．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-2b kJ?mol-1

  C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-4b kJ?mol-1

  D．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH=-2b kJ?mol-1
  組卷：32引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）反應(yīng)③的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度相等，且均為0.1mol?L^-1，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
  （4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發(fā)生反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4
  n（CH3OH）/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

  ①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH₃OCH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  ，②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   
  組卷：46引用：4難度：0.7

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• 17．工業(yè)上通過將CO、CO₂與氫氣反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和。
  （1）已知反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。根據(jù)理論計(jì)算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n（CO₂）：n（H₂）=1：3條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖-1所示。
  
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ，該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②圖中曲線a、d分別表示的是平衡時(shí)

   

  和

   

  的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。
  （2）用CO和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖-2所示。
  
  ①圖中T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為

   

  。
  ②圖中b、c、d點(diǎn)上正反應(yīng)速率的關(guān)系為

   

  。
  ③圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析