二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，從一定的程度上講，可以說(shuō)與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測(cè)定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)掉二氧化碳．
①寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-═

SO

2

-

3

+H₂O

．
②碘與SO₂反應(yīng)時(shí)，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入

淀粉

淀粉

指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來(lái)源，但是煤燃燒排放的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境問(wèn)題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)

AC

AC

A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式為

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

2

SO

2

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

或2

HSO

-

3

+O₂═2

SO

2

-

4

+2H⁺

；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是

中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸

中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸

．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol,則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

．