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2022-2023學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/7/28 8:0:9

一、選擇題(本大題共16小題,共48分)

  • 1.下列關于古籍中的記載說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:72引用:9難度:0.9
  • 2.通過分類進行比較后再推理稱為類推,類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證,以下類推的結論錯誤的是( ?。?br />①原子和分子均是微觀粒子,原子在化學變化中不能再分,則分子在化學變化中也不能再分
    ②Na、K具有強還原性,Na常溫下與水劇烈反應,故K常溫下也能與水劇烈反應
    ③鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2
    ④CuSO4溶液能夠導電,CuSO4是電解質;將CO2溶于水所得溶液可以導電,所以CO2是電解質。

    組卷:15引用:3難度:0.7
  • 3.向紅色CrO3固體表面噴灑酒精,會劇烈反應,生成綠色固體Cr2O3,同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯誤的是(  )

    組卷:63引用:3難度:0.6
  • 4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(  )

    組卷:5引用:3難度:0.6
  • 5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )

    組卷:7引用:3難度:0.5
  • 6.下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖.下列說法中錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/482/c43aad12.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:50引用:11難度:0.9

二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)

  • 19.氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑.圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器).
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為
     
     (化學式);需臨時配制的原因是
     
     (用化學方程式表示).
    (2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是
     
    ,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是
     

    (3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
    ①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內.
    ②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞.濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣.
    ③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中.
    用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水.除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是
     
    .分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內.若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是
     

    (4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是
     

    組卷:57引用:3難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)制備。
    (1)隔膜電解法制備ClO2的裝置如圖所示。
    已知:ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定,在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
    ①產生O2的電極反應式:
     

    ②結合反應方程式,簡述ClO2的產生過程:
     
    。
    (2)過氧化氫還原法制備ClO2:H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上等反應有影響,實驗記錄如表所示:
    加入NaCl的質量濃度(g?L-1 ClO2的生成速率/(g?L-1?min-1 相同時間
    10min 30min 60min ClO2產量/% Cl2的量
    0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 極微量
    1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 極微量
    ①NaCl的主要作用是
     
    。
    ②上述反應可能的過程如下:
    反應i:2
    C
    l
    O
    -
    3
    +
     
    +
     
    =2ClO2↑+
     
    +
     

    反應ii:Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+,將反應i填寫完整。
    ③進一步研究發(fā)現(xiàn),未添加Cl-時,體系中會首先發(fā)生反應生成Cl-
    C
    l
    O
    -
    3
    +3H2O2═Cl-+3O2↑+3H2O(反應iii)。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由
     

    (3)國家規(guī)定,飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg?L-1。檢測某水樣中ClO2的質量濃度的步驟如下:
    Ⅰ.取1.0L的酸性水樣,加入過量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,使ClO2轉化為
    C
    l
    O
    -
    2
    。加入淀粉溶液,溶液變藍。
    Ⅱ.用0.0010mol?L-1Na2S2O3溶液滴定步驟Ⅰ中產生的I2。
    已知:步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是2S2
    O
    2
    -
    3
    +I2═S4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。
    ①步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
     
    。
    ②當步驟Ⅱ中出現(xiàn)
     
    (填現(xiàn)象)時,停止滴加Na2S2O3溶液,記錄其體積為10.00mL。
    ③上述水樣中ClO2的質量濃度是
     
    mg?L-1。

    組卷:6引用:1難度:0.5
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