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菁優(yōu)網(wǎng)二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)制備。
(1)隔膜電解法制備ClO2的裝置如圖所示。
已知:ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定,在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
2H2O-4e-=O2↑+4H+
。
②結(jié)合反應(yīng)方程式,簡述ClO2的產(chǎn)生過程:
陰極反應(yīng)為ClO2+e-=
C
l
O
-
2
,產(chǎn)生的
C
l
O
-
2
在溶液中與
C
l
O
-
3
發(fā)生反應(yīng):
C
l
O
-
3
+
C
l
O
-
2
+2H+=2ClO2+H2O,ClO2一部分逸出,一部分循環(huán)反應(yīng)
陰極反應(yīng)為ClO2+e-=
C
l
O
-
2
,產(chǎn)生的
C
l
O
-
2
在溶液中與
C
l
O
-
3
發(fā)生反應(yīng):
C
l
O
-
3
+
C
l
O
-
2
+2H+=2ClO2+H2O,ClO2一部分逸出,一部分循環(huán)反應(yīng)
。
(2)過氧化氫還原法制備ClO2:H2O2+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O。研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上等反應(yīng)有影響,實驗記錄如表所示:
加入NaCl的質(zhì)量濃度(g?L-1 ClO2的生成速率/(g?L-1?min-1 相同時間
10min 30min 60min ClO2產(chǎn)量/% Cl2的量
0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 極微量
1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 極微量
①NaCl的主要作用是
催化劑
催化劑
。
②上述反應(yīng)可能的過程如下:
反應(yīng)i:2
C
l
O
-
3
+
2Cl-
2Cl-
+
4H+
4H+
=2ClO2↑+
Cl2
Cl2
+
2H2O
2H2O

反應(yīng)ii:Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+,將反應(yīng)i填寫完整。
③進一步研究發(fā)現(xiàn),未添加Cl-時,體系中會首先發(fā)生反應(yīng)生成Cl-
C
l
O
-
3
+3H2O2═Cl-+3O2↑+3H2O(反應(yīng)iii)。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡要說明理由
反應(yīng)i較快,反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當(dāng)或更快,反應(yīng)iii較慢;因為ClO2產(chǎn)率很高并且Cl2的量極微量,并且不添加Cl-時起始生成ClO2的速率很慢
反應(yīng)i較快,反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當(dāng)或更快,反應(yīng)iii較慢;因為ClO2產(chǎn)率很高并且Cl2的量極微量,并且不添加Cl-時起始生成ClO2的速率很慢
。
(3)國家規(guī)定,飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg?L-1。檢測某水樣中ClO2的質(zhì)量濃度的步驟如下:
Ⅰ.取1.0L的酸性水樣,加入過量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,使ClO2轉(zhuǎn)化為
C
l
O
-
2
。加入淀粉溶液,溶液變藍。
Ⅱ.用0.0010mol?L-1Na2S2O3溶液滴定步驟Ⅰ中產(chǎn)生的I2
已知:步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2
O
2
-
3
+I2═S4
O
2
-
6
+2I-。
①步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2
2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2

②當(dāng)步驟Ⅱ中出現(xiàn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液,溶液藍色恰好消失,30s內(nèi)不變?yōu)樗{色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液,溶液藍色恰好消失,30s內(nèi)不變?yōu)樗{色
(填現(xiàn)象)時,停止滴加Na2S2O3溶液,記錄其體積為10.00mL。
③上述水樣中ClO2的質(zhì)量濃度是
0.675
0.675
mg?L-1

【答案】2H2O-4e-=O2↑+4H+;陰極反應(yīng)為ClO2+e-=
C
l
O
-
2
,產(chǎn)生的
C
l
O
-
2
在溶液中與
C
l
O
-
3
發(fā)生反應(yīng):
C
l
O
-
3
+
C
l
O
-
2
+2H+=2ClO2+H2O,ClO2一部分逸出,一部分循環(huán)反應(yīng);催化劑;2Cl-;4H+;Cl2↑;2H2O;反應(yīng)i較快,反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當(dāng)或更快,反應(yīng)iii較慢;因為ClO2產(chǎn)率很高并且Cl2的量極微量,并且不添加Cl-時起始生成ClO2的速率很慢;2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2;當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液,溶液藍色恰好消失,30s內(nèi)不變?yōu)樗{色;0.675
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/26 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.氯酸是強酸,在酸性介質(zhì)中是強氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質(zhì)過量,還會發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2═2ICl②.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.8
  • 2.(1)化合物 SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為 77℃,在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心滴加 8~10 滴 SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液 的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加 AgNO3溶液,有不溶于 HNO3的白色凝乳狀 沉淀析出。
    ①根據(jù)上述實驗,寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水 AlCl3,而用 SOCl2 與 AlCl3?6H2O 混合共熱,可得到無水 AlCl3,其原因
     
    。
    (2)25℃時,將 amol/L 氨水與 0.01 mol/L 鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中 c(
    NH
    +
    4
    )=c(Cl-),則溶液顯
     
    (填“酸”、“堿”或“中”)性。
    (3)向含有 BaSO4固體的溶液中滴加 Na2CO3溶液,當(dāng)有 BaCO3沉淀生成時溶液中
    c
    C
    O
    3
    2
    -
    c
    S
    O
    4
    2
    -
     
    。[已知 Ksp(BaCO3)=2.2×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
    (4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下,K(H3PO2)=1×10-2,0.1mol/L 的 H3PO2溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
     
    。(填序號)
    A.c(H+)B.
    c
    H
    3
    P
    O
    2
    c
    H
    +
    C.c(H+)?c(OH-)D.
    c
    O
    H
    -
    c
    H
    +

    發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:31引用:1難度:0.7
  • 3.火柴曾經(jīng)是人們?nèi)粘I钪腥』鸬闹匾ぞ?,火柴盒外?cè)一般涂有紅磷和玻璃粉,火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻(Sb2S3)組成的.劃火柴時,用火柴頭蹭一下盒的外側(cè),因摩擦生熱而達到紅磷的著火點,產(chǎn)生的火星可引燃三硫化二銻,從而使氯酸鉀受熱放出氧氣,使火柴梗燃燒得更旺.
    (1)在火柴點燃的過程中,能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,這種氣體應(yīng)該是
     

    (2)火柴點燃過程中有多個化學(xué)反應(yīng),請寫出其中一個屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/15 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
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