碘在生產(chǎn)中有著重要應用，它有一定的氧化性，可以將H2S、H2SO3等氧化；又具有一定的還原性，可以被氧化為碘酸鹽。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2。
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 碘在水中的溶解度不大，且易升華碘在水中的溶解度不大，且易升華。
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I-→I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是 富集碘元素富集碘元素。
（5）0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
①加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；若再加入少量NaClO固體，則產(chǎn)生白色沉淀。請結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象 NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaClNaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl。
②加入少量固體碘單質(zhì)，溶液的pH 減小減小（選填：增大、減小、不變），HSO3-的電離平衡 向左向左移動（選填：向左、向右、不）。
（6）制得的碘單質(zhì)含有雜質(zhì)，為測定其純度，進行以下實驗。
①準確稱取碘單質(zhì)樣品2.210g,加入水和適量KI固體（用以增加碘的溶解度）溶解，配成250mL待測溶液。
②取25.00mL待測液，用0.1000mol/LNa2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色。
③重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為15.80mL。該產(chǎn)品中I2的純度為 90.796%90.796%。（保留3位小數(shù)）
【答案】；氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2；碘在水中的溶解度不大，且易升華；富集碘元素；NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl；減小；向左；滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；90.796%
；氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2；碘在水中的溶解度不大，且易升華；富集碘元素；NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl；減小；向左；滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；90.796%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7
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