2022-2023學年上海市行知中學高三（上）期中化學試卷

一、單選題（40分）

• 1．下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（　?。?/h2>

  A．生石灰

  B．冰醋酸

  C．水晶

  D．食鹽
  組卷：69引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某元素的相對原子質(zhì)量的計算式為：34.969×75.77%+36.966×24.23%═35.453，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該元素有兩種同位素

  B．75.77%是某同位素的豐度

  C．35.453是該元素的平均相對原子質(zhì)量

  D．36.966表示某同位素的質(zhì)量數(shù)
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學知識。以下圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 4．“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用稀鹽酸酸化

  B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

  C．檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗

  D．確認溶液中含有SO42-時，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

  B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

  C．反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g） 催化劑 400 ℃ 2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ

  D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ
  組卷：84引用：7難度：0.9

  解析

• 6．能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是（　?。?/h2>

  A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去

  B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

  C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

  D．滴入甲基橙溶液變黃，再加入氯水后黃色褪去
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析

• 7．將1molH₂（g）和2molI₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應，并達到平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）。HI的體積分數(shù)HI%隨時間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　　）

  A．恒溫條件下，加入適當催化劑

  B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

  C．恒容條件下升高溫度

  D．恒溫條件下，擴大反應容器體積
  組卷：222引用：3難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

  B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+

  C． K w [ H + ] ═0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

二、（本題共16分）

• 23．對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）。
  一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-4	4.50×10-5	2.50×10-5	1.50×10-5	1.00×10-5	1.00×10-5
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-4	3.05×10-4	2.85×10-4	2.75×10-4	2.70×10-4	2.70×10-4

  （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

   

  。
  （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）═

   

  ；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO₂和NO_x，獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。往（NH₄）₂SO₄溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固體，

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  的值將

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”）。
  （4）向BaCl₂溶液中通入足量SO₂氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象

   

  。
  （5）如圖是Na₂SO₃溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。其中，④是

   

  。（填微粒符號）
  
  （6）在NaHSO₃溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是

   

  。
  a.c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
  b.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（OH^-）+c（SO₃^2-）═c（H⁺）+c（H₂SO₃）
  d.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 24．碘在生產(chǎn)中有著重要應用，它有一定的氧化性，可以將H₂S、H₂SO₃等氧化；又具有一定的還原性，可以被氧化為碘酸鹽。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：
  
  完成下列填空：
  （1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將I^-氧化為I₂，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  （2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I^-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是

   

  。
  （3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

   

  。
  （4）流程中，碘元素經(jīng)過了I^-→I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過程，這樣反復操作的目的是

   

  。
  （5）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
  ①加入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象；若再加入少量NaClO固體，則產(chǎn)生白色沉淀。請結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象

   

  。
  ②加入少量固體碘單質(zhì)，溶液的pH

   

  （選填：增大、減小、不變），HSO₃^-的電離平衡

   

  移動（選填：向左、向右、不）。
  （6）制得的碘單質(zhì)含有雜質(zhì)，為測定其純度，進行以下實驗。
  ①準確稱取碘單質(zhì)樣品2.210g,加入水和適量KI固體（用以增加碘的溶解度）溶解，配成250mL待測溶液。
  ②取25.00mL待測液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  ③重復滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為15.80mL。該產(chǎn)品中I₂的純度為

   

  。（保留3位小數(shù)）
  組卷：5引用：1難度：0.3

  解析