電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；
②體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H₂SO₄分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）

②＞①＞③

②＞①＞③

；
③向 NaCN溶液通入少量CO₂反應(yīng)方程式是

NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN

NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN

；
（2）①一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

；此時c（HCN）/c（CN^-）=

2.0

2.0

。
②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO₃和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑

。