2016-2017學(xué)年廣西南寧市賓陽(yáng)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題3分，共54分）

• 1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

  B．CO2+H2O?HCO3-+H+

  C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列現(xiàn)象不能用鹽類(lèi)水解知識(shí)解釋的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器利用Al3+、 HCO - 3 相互反應(yīng)可放出二氧化碳?xì)怏w

  B．使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢

  C．明礬能用于凈水

  D．銅綠的生成
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 3．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L

  B．醋酸能與水以任何比例互溶

  C．10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

  D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 4．室溫下，有2種溶液 ①0.01mol L^-1NH₃?H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl,下列操作可以使2種溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（　?。?/h2>

  A．加入少量H2O	B．加入少量NaOH固體
  C．通入少量HCl氣體	D．升高溫度
  組卷：560引用：22難度：0.7

  解析

• 5．數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
  ②NaCN+HF═HCN+NaF，
  ③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
  由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

  B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

  C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

  D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
  組卷：172引用：32難度：0.7

  解析

• 6．99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．此時(shí)水的離子積KW=1×10-14

  B．水電離出的c（H+）=1×10-10mol?L-1

  C．水的電離程度隨溫度升高而增大

  D．c （Na+）=c（SO42-）
  組卷：42引用：12難度：0.7

  解析

• 7．常溫下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的電離程度（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液大	B．K2CO3溶液大
  C．一樣大	D．無(wú)法確定
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共46分）

• 21．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

   

  ；
  ②體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H₂SO₄分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）

   

  ；
  ③向 NaCN溶液通入少量CO₂反應(yīng)方程式是

   

  ；
  （2）①一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是

   

  ；此時(shí)c（HCN）/c（CN^-）=

   

  。
  ②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO₃和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 22．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。
  （1）酸堿中和滴定：
  某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則標(biāo)準(zhǔn)液V_NaOH為

   

  。
  （2）氧化還原滴定：
  葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：（注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸是將Na₂S₂O₅全部轉(zhuǎn)化成SO₂）
  
  ①滴定時(shí)，I₂溶液應(yīng)裝在

   

   （“酸”或“堿”）式滴定管中。
  ②用離子方程式表示上述滴定過(guò)程中的原理

   

  ，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是

   

  。
  ③下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化        B．滴定前平視，滴定后俯視
  C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
  D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  （3）沉淀滴定：滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

   

  （選填字母）。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaCl          B．NaBr        C．NaCN         D．Na₂CrO₄。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析