下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
（1）元素p是 FeFe（填元素符號），元素p的基態(tài)原子電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（2）cdef四種元素的第一電離能由小到大順序為：C＜O＜N＜FC＜O＜N＜F。
（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
| 電離能/kJ?mol-1 | 元素o | 元素p |
| I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 |
| I3 | 3248 | 2957 |
Mn失去最外層的2個4s電子形成Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不容易失電子；而Fe失去最外層的2個4s電子形成Fe2+的3d軌道電子排布為3d6排布，不是半充滿狀態(tài)，只有當(dāng)其再失去1個3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的穩(wěn)定狀態(tài)
Mn失去最外層的2個4s電子形成Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不容易失電子；而Fe失去最外層的2個4s電子形成Fe2+的3d軌道電子排布為3d6排布，不是半充滿狀態(tài)，只有當(dāng)其再失去1個3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的穩(wěn)定狀態(tài)
。（4）下列各項敘述中，正確的是
C
C
。A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；C＜O＜N＜F；Mn失去最外層的2個4s電子形成Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不容易失電子；而Fe失去最外層的2個4s電子形成Fe2+的3d軌道電子排布為3d6排布，不是半充滿狀態(tài)，只有當(dāng)其再失去1個3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的穩(wěn)定狀態(tài)；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7