2021-2022學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無(wú)效。每小題3分，共20小題，共60分）

• 1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）　ΔH=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）　ΔH=b,則a＞b

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

  D．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：41引用：3難度：0.5

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• 2．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）

  A．正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

  B．正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液

  C．正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

  D．正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：132引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

  C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

  D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
  組卷：619引用：44難度：0.9

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• 4．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　　）

  A．降低溫度和增大壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
  C．升高溫度和減小壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
  組卷：92引用：36難度：0.7

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• 5．如圖是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（g）△H＞0的氣體反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑

  B．加大壓強(qiáng)

  C．升高溫度

  D．減少Z物質(zhì)
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 6．鳥(niǎo)嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H升高

  C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  組卷：564引用：17難度：0.6

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• 7．一定溫度下，Zn（OH）₂固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Zn（OH）₂（s）?Zn²⁺（aq）+2OH^-（aq）。要使Zn（OH）₂固體質(zhì)量減少而c（Zn²⁺）不變，采取的措施可能是（　?。?/h2>

  A．加少量水	B．通HCl氣體
  C．加NaOH固體	D．加ZnSO4固體
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 8．如圖所示的日常生活裝置中，與手機(jī)充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是（　?。?/h2>

  A． 電解水	B．水力發(fā)電
  C． 太陽(yáng)能熱水器	D． 干電池
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。
  
  （1）電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，燃料電池中的離子交換膜是

   

  （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
  （3）電解池中產(chǎn)生1molCl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）a、b的大小關(guān)系為：

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：
  
  （1）元素p是

   

  （填元素符號(hào)），元素p的基態(tài)原子電子排布式是：

   

  。
  （2）cdef四種元素的第一電離能由小到大順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  。
  （3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
  

  電離能/kJ?mol-1	元素o	元素p
  I1	717	759
  I2	1509	1561
  I3	3248	2957

  比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

   

  。
  （4）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

   

  。
  A．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
  B．價(jià)電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
  C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
  D．₂₄Cr原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
  組卷：10引用：1難度：0.7

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