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雙指示劑滴定法可用于測(cè)定燒堿樣品(含Na2CO3)的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液,備用。
②將0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL;
③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL;
④然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL。
回答下列問題:
(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測(cè)液,需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
。
(2)滴定至第一終點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
。
(3)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)加入最后一滴HCl溶液時(shí),錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色
當(dāng)加入最后一滴HCl溶液時(shí),錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變色
。
(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=
78.80
78.80
%。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
a、c
a、c
。(填序號(hào))
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前,錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí),錐形瓶中有少許液體濺出
(6)排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作
(填“甲”“乙”或“丙”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】100mL容量瓶;膠頭滴管;OH-+H+═H2O;CO32-+H+═HCO3-;當(dāng)加入最后一滴HCl溶液時(shí),錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色;78.80;a、c;丙
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:1難度:0.7
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  • 1.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖曲線。
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    已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6
  • 2.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7
  • 3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
    ②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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