學完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實驗。

序號	操作	現(xiàn)象
實 驗 ①	室溫時，分別取0.1mol?L-1Na2CO3溶液和0.2mol?L-1NaHCO3溶液各3mL于兩個試管中，分別滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液變紅	NaHCO3溶液變紅
實 驗 ②	測量下面實驗過程中溶液pH的變化（利用傳感器） 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等	加入試劑的體積/mL
實 驗 ③	I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳 酸氫鈉的試管	II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無明顯變化 II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無明顯變化
實 驗 ④	兩個試管中分別加入mgNa2CO3固體和NaHCO3固體	兩個氣球鼓起的大小不一樣

已知：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
（1）有同學認為實驗①不能說明Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，他的理由是

Na₂CO₃與NaHCO₃的濃度大小不同，無法比較堿性強弱

Na₂CO₃與NaHCO₃的濃度大小不同，無法比較堿性強弱

。
（2）實驗②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO

2

-

3

+Ca²⁺=CaCO₃↓

；滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

OH^-

OH^-

（填離子符號）參與了反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

。
（3）根據(jù)實驗③，能夠達到鑒別目的的實驗現(xiàn)象是

II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無明顯變化

II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無明顯變化

，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是

加熱混合物

加熱混合物

。
（4）根據(jù)實驗④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃，

B

B

（填“A”或“B”）試管中的氣球鼓起的更大。
（5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。

則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

，產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為

336

336

mL，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

1：2

1：2

。