學(xué)完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實(shí)驗(yàn)。
| 序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 | |
| 實(shí) 驗(yàn) ① |
室溫時(shí)，分別取0.1mol?L-1Na2CO3溶液和0.2mol?L-1NaHCO3溶液各3mL于兩個(gè)試管中，分別滴入2滴酚酞溶液 | Na2CO3溶液變紅 | NaHCO3溶液變紅 |
| 實(shí) 驗(yàn) ② |
測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化（利用傳感器） 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等 |
 加入試劑的體積/mL |
|
| 實(shí) 驗(yàn) ③ |
I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳 酸氫鈉的試管  |
II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化 II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化
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|
| 實(shí) 驗(yàn) ④ |
兩個(gè)試管中分別加入mgNa2CO3固體和NaHCO3固體 |
兩個(gè)氣球鼓起的大小不一樣 | |
（1）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不能說(shuō)明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，他的理由是
Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱
。（2）實(shí)驗(yàn)②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
CO
2
-
3
CO
2
-
3
OH-
OH-
（填離子符號(hào)）參與了反應(yīng)，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，能夠達(dá)到鑒別目的的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化
II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化
，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是 加熱混合物
加熱混合物
。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，
B
B
（填“A”或“B”）試管中的氣球鼓起的更大。（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
336
336
mL，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2
1：2
。【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．
【答案】II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化；Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱；+Ca2+=CaCO3↓；OH-；+OH-=H2O+；II中澄清石灰水變渾濁，I中澄清石灰水無(wú)明顯變化；加熱混合物；B；+H+=；336；1：2
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：1難度：0.6
相似題
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1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 
。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【分析與解釋】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化 
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：90引用：2難度：0.7 -
3．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用
來(lái)滅火。
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7
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