2021-2022學(xué)年河北省滄州市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的）

• 1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用，下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  選項	混合物	純凈物	電解質(zhì)	酸性氧化物
  A	鹽酸	Na2CO3	K2SO4溶液	SO2
  B	氯水	KNO3晶體	NaCl	干冰
  C	CuSO4?5H2O	CaCl2	NO2	SO3
  D	空氣	Fe（OH）3膠體	Na2CO3	CO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol?L-1BaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

  B．常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)為16NA

  C．9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

  D．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．SO2和SO3互為同素異形體

  B． 202 78 Pt和 198 78 Pt互為同位素

  C．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種

  D．有無固定的熔點可以間接地確定某一固體是否為晶體
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．“84”漂白劑的有效成分是NaClO

  B．“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效

  C．足量的Na2O2與等質(zhì)量的H2O、CO2反應(yīng)生成等質(zhì)量的O2

  D．Na久置在空氣中，最終得到白色粉末
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出

  B．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處

  C．從試劑瓶中取用鈉做實驗，多余的鈉不能放回原試劑瓶，應(yīng)處理掉

  D．焰色反應(yīng)中，每次實驗后鉑絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進行下一次實驗
  組卷：5引用：1難度：0.5

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三、非選擇題（本題共4小題，共57分）

• 16．某無色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-和Cl^-中的幾種。回答下列問題：
  （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

   

  。
  （2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中一定不存在的離子是

   

  。
  （3）取少許溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的離子是

   

  ；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：

   

  。
  （4）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是

   

  ，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為

   

  （寫出操作過程和實驗現(xiàn)象）。
  （5）取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol?L^-1的Ca（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)，這時消耗的Ca（OH）₂溶液的體積為50mL。用原溶液應(yīng)急配制100mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，應(yīng)取用的原溶液的體積為

   

  mL。
  組卷：101引用：1難度：0.6

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• 17．學(xué)完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實驗。
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  實 驗 ①	室溫時，分別取0.1mol?L-1Na2CO3溶液和0.2mol?L-1NaHCO3溶液各3mL于兩個試管中，分別滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液變紅	NaHCO3溶液變紅
  實 驗 ②	測量下面實驗過程中溶液pH的變化（利用傳感器） 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等	加入試劑的體積/mL
  實 驗 ③	I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳 酸氫鈉的試管
  實 驗 ④	兩個試管中分別加入mgNa2CO3固體和NaHCO3固體	兩個氣球鼓起的大小不一樣

  已知：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
  （1）有同學(xué)認(rèn)為實驗①不能說明Na₂CO₃溶液的堿性強于NaHCO₃溶液，他的理由是

   

  。
  （2）實驗②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

   

  （填離子符號）參與了反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）根據(jù)實驗③，能夠達到鑒別目的的實驗現(xiàn)象是

   

  ，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是

   

  。
  （4）根據(jù)實驗④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃，

   

  （填“A”或“B”）試管中的氣球鼓起的更大。
  （5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
  
  則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  mL，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

   

  。
  組卷：68引用：1難度：0.6

  解析