從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如圖：
表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如表：
| 物質(zhì) | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni（OH）2 |
| Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
| 成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
| 含量/g?L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0.20 | 0.15 | ＜0.001 | …… |
（1）步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是
增大接觸面積，提高浸取率
增大接觸面積，提高浸取率
。（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=
8.0×10-23
8.0×10-23
mol?L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀否
否
（填“是”或“否”）。（3）常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（ OH）3↓+Cl-+4H+此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式
Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+
Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+
。（4）所得Ni（OH）2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應(yīng)式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
。【答案】增大接觸面積，提高浸取率；8.0×10-23；否；Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+；增大；Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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