魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習卷（2）

• 1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等

  B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變

  D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
  組卷：241引用：30難度：0.9

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• 2．下列有關CaCO₃的沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）

  A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

  B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質

  C．升高溫度，CaCO3的溶解度增大

  D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3溶解的量減少
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 3．對“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正確的是（　　）

  A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質

  B．明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質

  C．說明Ag+與Cl-的反應不能完全進行到底

  D．說明Ag+與Cl-的反應可以完全進行到底
  組卷：230引用：5難度：0.9

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• 4．一定溫度下，BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）體系中，c（Ba²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)、b、c三點對應的Ksp相等

  B．BaSO4在c點的溶解度比b點的大

  C．BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c（Ba2+）=c（ SO 2 - 4 ）

  D．b點的溶液中加入BaCl2固體，c（ SO 2 - 4 ）沿曲線向a點方向變化
  組卷：46引用：2難度：0.8

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• 5．下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

  B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中離子的濃度無關

  C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

  D．當Ksp改變，可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 14．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的
  K_sp=4×10^-10 mol²?L^-2，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2?L-2

  B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

  C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

  D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816
  組卷：72引用：4難度：0.7

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• 15．從鎳礦石尾礦中提取NiSO₄是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如圖：
  
  表1：各物質的K_sp數(shù)據(jù)如表：
  

  物質	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni（OH）2
  Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

  表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
  

  成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
  含量/g?L-1	3.80	4.80	x	0.20	0.15	＜0.001	……

  根據(jù)以上信息，回答下列問題：
  （1）步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是

   

  。
  （2）若雜質離子的濃度c≤1.0×10^-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb²⁺恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c（S^2-）=

   

  mol?L^-1；此時Ni²⁺是否已開始沉淀

   

  （填“是”或“否”）。
  （3）常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O═2Fe（ OH）₃↓+Cl^-+4H⁺此時Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為MnO₂，寫出除錳元素的離子方程式

   

  。
  （4）所得Ni（OH）₂是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

  放電

  充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂則隨著放電的進行，正極區(qū)pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

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