草酸（H2C2O4）是一種重要的化學(xué)試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。
Ⅰ．酸堿中和滴定法
已知：0.1mol?L-1草酸氫鈉溶液pH=2.7，該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強酸或強堿溶液時溶液pH變化較?。徊菟岬碾婋x常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5。
操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol?L-1NaOH溶液盛裝于滴定管中，到達滴定終點時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（草酸） | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| V[NaOH（aq）]（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
酚酞
酚酞
（填“酚酞”或“甲基橙”）。（2）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至
“0”刻度（或“0”刻度以下）
“0”刻度（或“0”刻度以下）
。（3）由上述滴定結(jié)果可計算得c（草酸）=
0.075
0.075
mol?L-1。（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是
D
D
（填選項字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C．滴定至終點時，俯視讀數(shù)
D．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ．氧化還原滴定法
用已知濃度的KMnO4溶液滴定該草酸溶液，最終生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體和Mn2+。
（5）滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
（6）滴定時盛裝KMnO4溶液的滴定管為
酸式滴定管
酸式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定過程中，剛開始滴定時溶液的顏色變化較慢，一段時間后溶液的顏色變化速度明顯加快，猜測原因為 生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
（指明具體微粒的具體作用），滴定至終點的現(xiàn)象為 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
。【答案】酚酞；“0”刻度（或“0”刻度以下）；0.075；D；；酸式滴定管；生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用；滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
5
H
2
C
2
O
4
+
2
M
n
O
-
4
+
6
H
+
=
10
C
O
2
↑
+
2
M
n
2
+
+
8
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 18:0:1組卷：23引用：4難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5