2023-2024學(xué)年重慶市名校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加熱食品時，加熱劑（生石灰和水）發(fā)生了能量變化，也伴隨有物質(zhì)變化

  B．大力開發(fā)氫能、風(fēng)能，有利于我國2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)

  C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．在食品中添加適量的防腐劑可以減緩食物被氧化的速率
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

  B．某醋酸溶液的pH=4，說明醋酸是弱電解質(zhì)

  C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

  D．強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能為共價化合物
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置或操作能達到目的的是（　?。?br />

  A．排出酸式滴定管中的氣泡	B．灼燒海帶	C．比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小	D．測定氯水的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．25℃，101kPa時，H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量一定相等

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

  B．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．NaCl固體溶解在水中形成溶液的過程是熵增的過程

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 6．恒溫時，在容積不變的剛性密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH＜0能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．2v（SO2）正=v（O2）逆

  B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  C．容器內(nèi)的壓強保持不變

  D．SO2與SO3的濃度相等
  組卷：53引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

• 17．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化學(xué)試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準確度非常重要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。
  Ⅰ．酸堿中和滴定法
  已知：0.1mol?L^-1草酸氫鈉溶液pH=2.7，該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強酸或強堿溶液時溶液pH變化較?。徊菟岬碾婋x常數(shù)K_a1=5×10^-2，K_a2=5×10^-5。
  操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol?L^-1NaOH溶液盛裝于滴定管中，到達滴定終點時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
  V（草酸）	10.00	10.00	10.00	10.00
  V[NaOH（aq）]（消耗）	15.95	15.00	15.02	14.98

  （1）該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）。
  （2）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至

   

  。
  （3）由上述滴定結(jié)果可計算得c（草酸）=

   

  mol?L^-1。
  （4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是

   

  （填選項字母）。
  A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
  B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
  C．滴定至終點時，俯視讀數(shù)
  D．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準液潤洗
  Ⅱ．氧化還原滴定法
  用已知濃度的KMnO₄溶液滴定該草酸溶液，最終生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體和Mn²⁺。
  （5）滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）滴定時盛裝KMnO₄溶液的滴定管為

   

  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定過程中，剛開始滴定時溶液的顏色變化較慢，一段時間后溶液的顏色變化速度明顯加快，猜測原因為

   

  （指明具體微粒的具體作用），滴定至終點的現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 18．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，回答下列問題：
  （1）寫出一種提高NH₃產(chǎn)率的方法

   

  。
  （2）恒溫恒容下，向密閉容器中充入一定量的N₂和H₂則下列條件中一定能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母代號）
  a.N₂H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
  b.6amolN-H鍵斷裂的同時生成amolN≡N鍵
  c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  d.NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3
  （3）某合成氨速率方程為v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，α=

   

  ；γ=

   

  。
  

  實驗	c （ N 2 ） mol ? L - 1	c （ H 2 ） mol ? L - 1	c （ N H 3 ） mol ? L - 1	mol?L-1?s-1
  1	0.1	0.3	0.2	a
  2	0.2	0.3	0.2	2a
  3	0.1	0.3	0.02	10a
  4	0.1	0.6	0.2	2.828a

  （4）向一密閉容器中充入0.25molN₂和0.75molH₂發(fā)生合成氨反應(yīng)，平衡時，氨氣的體積分數(shù)隨壓強和溫度的變化如圖1所示。
  
  ①P₁、P₂、P₃由大到小的順序是

   

  。
  ②若P₂=2MPa,則T₁溫度下，M點對應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留3位有效數(shù)字），壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2 （結(jié)果用分數(shù)表示，K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （5）氮氧化物是空氣的污染物之一，在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x反應(yīng)生成N₂將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時間，NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。解釋在50～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NO_x的去除率迅速上升的主要原因是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析