氫能是一種很有前景的新能源，CH₄—CO₂催化重整是目前制取氫氣且同時減緩溫室效應的重要方法。
已知：①CH₄-CO₂催化重整的反應如下：
反應Ⅰ：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₁=+75kJ?mol^-1 K₁=0.25
反應Ⅱ：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）ΔH₂=+175kJ?mol^-1 K₂=8
②工業(yè)上可用CO₂與H₂反應制取甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的熱化學方程式為

CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol

CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol

。該反應的平衡常數(shù)K=

2

2

。
（2）在恒溫恒壓下，向甲、乙兩個密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH₄和等物質(zhì)的量的CO₂，并分別加入兩種不同催化劑ⅰ和ⅱ，測得相同時間內(nèi)CO的百分含量隨溫度的變化關系如圖所示，同時測得相同時間內(nèi)甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

時間/小時	1	2	3	4	5
甲烷轉(zhuǎn)化率/%	65	71	80	87	92
二氧化碳轉(zhuǎn)化率/%	66	73	83	89	94

①催化劑

ⅰ

ⅰ

（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果好，b點正反應速率

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）b點逆反應速率；
②從理論上講，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率應該相等，但從表格數(shù)據(jù)可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率均大于甲烷，原因是

CO₂與C發(fā)生反應Ⅱ生成一氧化碳

CO₂與C發(fā)生反應Ⅱ生成一氧化碳

；
③積碳是造成催化劑失活的主要原因，反應Ⅰ和反應Ⅱ均可能引起積碳，研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積碳過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積碳過程。根據(jù)反應Ⅰ和反應Ⅱ分析，為保持催化劑的活性，應采取的措施是

降低溫度或增大壓強

降低溫度或增大壓強

。