2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題。每小題2分，共40分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨

  B．84消毒液應(yīng)避光密封保存

  C．食品包裝袋中的生石灰有防氧化作用

  D．補(bǔ)鐵劑搭配維生素C服用有助于鐵的吸收
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于能源的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油、天然氣均是可再生的化石能源

  B．風(fēng)能、水能、電能均屬于一次能源

  C．太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、核能屬于新能?/label>

  D．二次能源是指可再生的能源
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 3．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），下列措施不能降低該反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．降低反應(yīng)的溫度	B．將鐵粉換為鐵絲
  C．恒壓充入惰性氣體	D．恒容充入CO
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于碰撞理論的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  B．提高有效碰撞頻率即可加快化學(xué)反應(yīng)速率

  C．增大反應(yīng)物用量可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

  D．升高溫度可降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法不符合勒夏特列原理的是（　　）

  A．反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g），平衡后壓縮容器，AB濃度增大

  B．密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放

  C．用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水

  D．酯化反應(yīng)中增加醇的用量以提高酸的轉(zhuǎn)化率
  組卷：22引用：4難度：0.5

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• 6．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（s）=C（g）+4D（g），下列反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.015mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.6mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.3mol?L-1?min-1

  D．v（D）=2.0mol?L-1?min-1
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 7．已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示（a、b、c均大于0）。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若向反應(yīng)中加入催化劑，a和b的值均減小

  B．該圖表示的反應(yīng)熱ΔH=（b-a）kJ?mol-1

  C．參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

  D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化與此圖相似
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 8．絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)達(dá)平衡之前，平衡常數(shù)的值會(huì)發(fā)生變化

  B．壓縮容器，體系顏色加深，說明平衡逆向移動(dòng)

  C．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)，生成2molH-I鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)一定滿足c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 24．氨氣具有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0合成氨，甲小組在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2molN₂和2molH₂使之發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．容器中氣體密度保持不變
  B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
  C．容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的百分含量保持不變
  D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  （2）從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v（N₂）=

   

  ；氫氣的平衡濃度為

   

  。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min末保持其它條件不變，只降低反應(yīng)溫度，則改變條件后NH₃的物質(zhì)的量濃度可能為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．0.2mol?L^-1
  B．0.4mol?L^-1
  C．0.6mol?L^-1
  D．0.8mol?L^-1
  （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，平衡將

   

  移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”），整個(gè)過程中正反應(yīng)速率的變化情況是

   

  ，再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 25．氫能是一種很有前景的新能源，CH₄—CO₂催化重整是目前制取氫氣且同時(shí)減緩溫室效應(yīng)的重要方法。
  已知：①CH₄-CO₂催化重整的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₁=+75kJ?mol^-1 K₁=0.25
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）ΔH₂=+175kJ?mol^-1 K₂=8
  ②工業(yè)上可用CO₂與H₂反應(yīng)制取甲烷、甲醇等化工產(chǎn)品。
  回答下列問題：
  （1）CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）在恒溫恒壓下，向甲、乙兩個(gè)密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH₄和等物質(zhì)的量的CO₂，并分別加入兩種不同催化劑ⅰ和ⅱ，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，同時(shí)測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率如下表所示。
  

  時(shí)間/小時(shí)	1	2	3	4	5
  甲烷轉(zhuǎn)化率/%	65	71	80	87	92
  二氧化碳轉(zhuǎn)化率/%	66	73	83	89	94

  ①催化劑

   

  （填“ⅰ”或“ⅱ”）效果好，b點(diǎn)正反應(yīng)速率

   

  （填“＞”“＜”或“=”）b點(diǎn)逆反應(yīng)速率；
  ②從理論上講，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，但從表格數(shù)據(jù)可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率均大于甲烷，原因是

   

  ；
  ③積碳是造成催化劑失活的主要原因，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均可能引起積碳，研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積碳過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積碳過程。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析，為保持催化劑的活性，應(yīng)采取的措施是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析