NaOH是中學(xué)中常用化學(xué)試劑。已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示（忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化）：
回答下列問題：
（1）曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是

②

②

；
（2）中學(xué)常用指示劑有：甲基橙（變色范圍為3.1～4.4）和酚酞（變色范圍為8.2～10.0）。則滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇的指示劑最好為

酚酞

酚酞

；
（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是

a

a

，最小的是

b

b

；
（4）a點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）=

0.05

0.05

mol/L；
（5）b點(diǎn)溶液中：c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
（6）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H2SO3	H2CO3	HClO
電離平衡 常數(shù)（25℃）	K1=1.4×10-2	K1=4.5×10-7	K2=4.7×10-11
	K2=6.0×10-6	K=4.0×10-8

①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+

HCO

-

3

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+

HCO

-

3

；
②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+H₂O+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-+2H⁺

SO₂+H₂O+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-+2H⁺

。