2022-2023學年廣東省深圳市寶安中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題只有一個選項，每小題3分，共計60分。）

• 1．調控化學反應進行的快慢，對于工業(yè)生產和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實中，減慢化學反應速率的是（　?。?br />

  ①古代冶鐵使用鼓風機	②用冰箱冷藏食物	③SO2轉化為SO3使用釩觸媒	④食品包裝袋中放小袋鐵粉

  A．①②

  B．③④

  C．①③

  D．②④
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氯水宜保存在低溫、避光條件下

  B．合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH3的產率

  C．對于平衡體系2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大壓強（縮小容積）可使顏色變深

  D．用NH4Cl溶液除鐵銹，增大NH4Cl溶液濃度，除鐵銹速率加快
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質，在③燒杯中加入NH₄Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO2?N2O4是吸熱反應

  B．NH4Cl溶于水時吸收熱量

  C．③燒瓶中氣體的壓強增大

  D．①燒瓶中平衡時混合氣體的平均相對分子質量增大
  組卷：55難度：0.6

  解析

• 4．用50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測定H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）的反應熱（ΔH）的實驗時，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．改用25mL0.50mol?L-1鹽酸跟25mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行測定，ΔH數值不變

  B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失

  C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應熱ΔH不變

  D．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入量熱計內筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（　?。?br />①向HNO₂中加入NaNO₂固體后pH增大；
  ②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；
  ③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應；
  ④0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1；
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂；
  ⑥pH=1的HNO₂稀釋至100倍，pH約為2.3
  ⑦等pH等體積的鹽酸、HNO₂溶液和足量鋅反應，HNO₂放出的氫氣較多
  ⑧pH=1的HNO₂溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性
  ⑨10mL0.1mol?L^-1HNO₂恰好與10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液完全反應

  A．①④⑥⑨

  B．①④⑤⑥⑦⑧

  C．②③④⑧

  D．全部
  組卷：41難度：0.6

  解析

• 6．下列各組物質按照強電解質、弱電解質、非電解質順序排列的是（　?。?/h2>

  A．純堿、澄清石灰水、濃硫酸

  B．硫酸鋇、HF、氧氣

  C．CuSO4?5H2O、碳酸、葡萄糖

  D．鹽酸、醋酸、CO2
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 7．消除大氣污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究課題之一。甲烷可催化還原NO₂，其反應原理如下：
  反應Ⅰ：CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
  反應Ⅱ：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
  向某恒溫恒容密閉容器中充入適量的CH₄和NO₂，發(fā)生上述反應Ⅰ和Ⅱ，下列情況不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．氣體的總壓強不隨時間變化

  B．氣體的密度不隨時間變化

  C．H2O的體積分數不隨時間變化

  D．氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 8．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH＜0，2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ

  B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量不變

  C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n（SO3）大于1.4mol

  D．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.7mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

二．綜合題：（四道題，共計40分）

• 23．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
  （1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
  ①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯．若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是

   

  ．
  ②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是

   

  ．
  
  ③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH溶液濃度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  （2）氧化還原滴定——用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液．
  ①課外小組里有位同學設計了圖1兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，你認為合理的是

   

  （填字母符號）．
  
  ②判斷滴定終點的依據是

   

  ．
  ③某次滴定時記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖2，則此時消耗標準溶液的體積為

   

  ．
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 24．NaOH是中學中常用化學試劑。已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示（忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化）：
  回答下列問題：
  （1）曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是

   

  ；
  （2）中學常用指示劑有：甲基橙（變色范圍為3.1～4.4）和酚酞（變色范圍為8.2～10.0）。則滴定醋酸的過程應該選擇的指示劑最好為

   

  ；
  （3）a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是

   

  ，最小的是

   

  ；
  （4）a點溶液中：c（Na⁺）=

   

  mol/L；
  （5）b點溶液中：c（OH^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
  （6）幾種弱酸的電離平衡常數如下表：
  

  弱酸	H2SO3	H2CO3	HClO
  電離平衡 常數（25℃）	K1=1.4×10-2	K1=4.5×10-7	K2=4.7×10-11
  	K2=6.0×10-6	K=4.0×10-8

  ①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；
  ②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO₂，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：21難度：0.5

  解析